初中化学说课稿（精华）
作为一无名无私奉献的教育工作者，就有可能用到说课稿，说课稿有助于提高教师理论素养和驾驭教材的能力。说课稿应该怎么写才好呢？以下是小编精心整理的初中化学说课稿，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
初中化学说课稿1
一、教材分析
从知识结构来说：教材选择了空气作为初中化学中接触物质知识的开端，是它与人类的生活关系最为密切，通过对它的认识和了解，可以比较顺利地引导学生进入化学世界来探索物质的奥秘。
从能力培养来说：从看图了解拉瓦锡研究空气成分开始，到做仿照实验来测定空气里氧气的含量，可以说教材深入浅出，为以后的学习提供一个合理的思维方式。
二、学情分析
学生经过两年的学习，对自然科学的学习已积累了一定的知识基础和方法基础，可以开始尝试培养学生的自主学习能力和分析能力。因此在教学过程中应注意积极引导学生应用已掌握的基础知识，通过理论分析和推理判断来获得新知识。
三、教学目标
1、知识目标：
了解空气的主要成分。
了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。
初步认识纯净物、混合物的概念，能区分一些常见的纯净物和混合物。
2、情感目标
初步了解空气污染的危害，知道空气是一种宝贵的自然资源，养成关注环境、热爱自然的情感。
3、技能目标
初步学习科学实验的方法，进行观察、记录，并初步学习分析实验现象。
四、教学重点和难点
重点：了解空气的组成、各成分的用途，并认识空气污染的危害。
难点：如何指导学生观察实验现象，引导学生学习分析实验现象的方法。
五、学法指导
引导学生进行有目的的观察实验现象，学会如何观察、描述实验现象，并对实验现象进行分析，得出实验结论。
六、教学方法的确定
学生对空气已有一定的知识基础，内容应以小学自然课中的知识此为基础。本课题包含了三部分，即“空气由什么组成的”、“空气是一种宝贵的资源”、“保护空气”。这三部分内容相互密切联系，并逐步深入。所以，本节课题采用自主学习和实验探究相结合的教学方法。
我把本课题分为两节课，下面主要讲述第一课时的教学过程。
七、教学过程设计
1、培养学生学习化学的兴趣。
内容：出示拉瓦锡研究空气成分所用装置的图片，并讲述拉瓦锡发现空气组成的'故事。
提出问题：拉瓦锡在实验过程中是如何发现气体减少1/5的？
2、调动学生的积极性。
内容：仿照这个著名实验的原则，我们也来测定空气里氧气的含量。
展示实验所需的仪器，并组织学生抢答下列问题：
（1）、有关仪器的名称；
（2）、集气瓶中有物质吗？
（3）、谁能说出空气的成分有哪些？
要求学生按教材中图2-3连接装置并实验，适时指导学生观察实验现象、记录实验结果。
3、培养学生的分析能力。
内容：你在实验过程中看到了什么现象？你能分析原因吗？请把看到的现象及你的分析与同组的同学交流一下。引导学生从两方面来分析：
（1）、实验成功，描述现象；（2）、实验失败，寻找原因。
小结：由于红磷燃烧消耗瓶内的氧气，导致集气瓶内的气压减小，因而水倒流。
4、培养学生的规范表达能力。
在上述探究活动的基础上，阅读教材有关内容，师生共同归纳空气的主要成分：由与红磷反应的气体（氧气）和与红磷不反应的气体（氮气）组成。
5、让学生学会运用比较的方法，通过比较，可清晰地掌握概念。 比较：氮气、二氧化碳、红磷、空气、河水、矿泉水等物质，
哪些是混合物，哪些是纯净物？
小结：空气是由多种成分组成，这样的物质叫做混合物。而氧气是由一种物质组成的，它属于纯净物。
6、作业：完成课本有关练习。
板书设计：
课题1 空气
（第一课时）
一、空气的组成
1、测定空气中氧气的含量：
（1）现象：集气瓶中有大量的白烟产生，并放出热量，打开弹簧夹，烧杯中的水倒流到集气瓶中，并上升至约1/5的地方。
（2）文字表达式：红磷+氧气 → 五氧化二磷
（3）小结：
名称 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质 化学式 N2 O2 CO2
体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%
2、混合物与纯净物
初中化学说课稿2
一、对教材的分析及教学目标的确立
1、教学内容：高中化学第一册（必修）第五章第四节《化学键》第一课时包括：
①化学键，
②离子键，
③共价键，
④极性键和非极性键。
2、教材所处的地位：本节内容是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后学习化学键知识。本节内容是在原子结构的基础上对分子结构知识——化学键的学习，学习这些知识有利于对物质结构理论有一个较为系统完整的认识。同时对下节教学——电子式的学习提供基础，下节课重点解决的问题就是用电子式表示离子键和共价键的形成过程，学生首先要知道化学键的概念。学习化学键知识对于今后学习氮族元素、镁铝等章具有重要的指导意义。
3、教材分析：第一部分是关于离子键的内容——复习初中学过的活泼的`金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程。为了调动学生的积极性，以课堂讨论的形式对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念；第二部分是关于共价键的内容——跟离子化合物一样，复习初中学过的氯气和氢气起反应形成共价化合物氯化氢的过程基础上提出共价键的概念；第三部分介绍非极性键和极性键，它是对共价键知识的加深，学生学习了共价键之后，必然要考虑成键原子之间对共用电子对吸引能力的大小以及共用电子对在成键原子间的位置，教材回答了学生的疑问，引出了非极性键和极性键的概念。
4、教学目标的确定：
（1）知识目标：理解离子键和共价键的概念；了解离子键和共价键的形成条件；了解化学键的概念和化学反应的本质。
（2）能力目标：对立统一论思想：阴、阳离子构成了离子化合物中的矛盾的两个方面。
（3）情感目标：通过观察钠跟氯气起反应、氯气和氢气的演示实验，从宏观上体验化学键的断裂和形成所引起的化学变化，激发学生探究化学反应的本质的好奇心；通过课件演示离子键和共价键的形成过程，是学生深入理解化学反应的微观本质——旧键的断裂和新键的形成，培养学生对微观粒子运动的想象力。
二、教学重点、难点
重点：离子键和共价键的概念。
难点：化学键的概念，化学反应的本质。
确立依据：化学键存在于微观结构中，我们无法进行观察，只能通过CAI演示，使学生去了解形成过程。这部分内容属于化学基本概念，这在高考试题中也属于重点，所以很有必要去突破这部分内容。
三、教材处理
内容调整：这节课先讲解化学键相关的知识，把用电子式表示离子键和共价键的内容放到下一课时去学习。
四、教学方法
3W教学法（What：是什么，Why：为什么，How：怎样做）。
五、教学内容及教学过程：
（一）、引入：请学生回忆钠和氯气反应、氢气和氯气的反应实验现象。接着播放上述两个实验的录象，让学生加深实验现象。过渡，让学生思考这两个反应的微观实质是什么？引出这节课的教学内容。
（二）、新课教学：
（1）、离子键：演示NaCl的形成过程引出概念，分析成键原因、特点，粒子间的相互作用。再来分析哪些原子之间会明显以离子键结合？在周期表中处于什么位置？
（2）、共价键：通过演示HCl的形成过程引出概念，分析其成键原因、特点，粒子间的相互作用。同样来分析哪些原子之间会明显以共价键结合？根据原子吸引电子能力不同共价键分为非极性共价键和极性共价键。
（3）、离子键和共价键的比较：从概念、成键粒子、粒子间作用、形成条件等方面去比较二者。
（4）化学键：由演示甲烷各原子间的相互作用，引出化学键的概念。强调：存在与分子内或晶体内，分子间不存在；必须是相邻的原子或阴、阳离子间。
（5）、化学反应的微观实质：通过对NaCl、HCl形成的讨论，得出化学反应的微观实质，及反应条件和反应热的原因。
六、课堂小结：
离子键、共价键、化学键的概念，化学反应的本质。
七、布置作业：
课后习题一，巩固本节所学内容。
初中化学说课稿3
一、说教材
《二氧化碳的性质》是九年级化学第六单元《二氧化碳和一氧化碳》的第一课时。本节课主要介绍了二氧化碳的性质和用途。课程中安排了丰富的实验，通过实验探究推导出二氧化碳的性质以及二氧化碳在生产生活中的运用。学习本节课，可以进一步强化学生学习化学的科学方法，同时，它又是中考中常设计的内容，因此，在初中化学中占有一定的地位。
二、说学情
本课时内容比较贴近学生的生活，并且学生在现实生活中有了一些关于二氧化碳的知识的了解，所以学习起来不会很难。又由于学生思维活跃，求知欲强，尤其对化学实验充满浓厚的兴趣，但是学生对实验的动手和分析能力弱，还没具备自主的实验探究能力，所以我采用组成小组进行实验探究来形成教学手段，逐步培养学生的实验操作能力，激发学生学习的主动性，培养严谨的科学态度。
三、说教学目标
1.知识与技能：
(1)了解二氧化碳的性质和用途。
(2)能设计和完成一些简单的化学实验，表达所观察到的实验现象，分析实验结论。
2.过程与方法：
通过探究二氧化碳的性质，是学生经历科学探究的基本过程，进一步培养学生的观察、动手、分析实验的基本能力。
3.情感、态度与价值观：
通过学习，增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，提高学生学习化学的兴趣，拉进化学与生活的距离。
四、说教学重难点
1.重点：二氧化碳的性质及用途。
2.难点：二氧化碳与水、石灰水的化学反应原理。
五、说教法
1.教学
(1)情境引入法：通过创设情景，激发学生学习的兴趣，调动学生内在的学习动机，促使学生主动学习意识。
(2)实验探究法：本节课通过教师演示，学生动手操作分析实验现象，探究二氧化碳性质。
(3)问题讨论法：在教学中恰当的提出问题，并引导学生进行猜想和假设，通过讨论完成探究实验。
2.说学法
为了培养学生自主的学习能力，我主要从以下几方面指导学生进行学习：
(1)指导学生利用生活素材和实验探究，提炼总结二氧化碳的性质。
(2)指导学生利用分析、对比的思维方式，使新知识与已有的知识发生联系。
(3)引导学生定势思维为发展思维，达到对知识的深层理解和运用。
六、说教学过程
1.导入新课
我先说情景案例来激起学生的兴趣：有一种物质，农民伯伯说它是植物的粮食；消防官兵赞美它是灭火的先锋；建筑师称它是粉刷匠；而环境学家却指责它是导致温室效应的罪魁祸首。谜底：是什么？进而引出新课，不仅可以吸引学生，更能活跃课堂气氛。
2.新课讲授
我先展示一瓶新制的二氧化碳气体，让学生分别从颜色、气味、状态三方面进行回答。培养学生观察并能准确描述实验现象能力。
探究二氧化碳的密度：我用多媒体播放视频向燃着的阶梯蜡烛的烧杯中，缓缓倒入二氧化碳气体，让学生观察现象、分析原因、得出结论。接着问学生，为什么在拥挤的人群里，蹲着比站着难受？为了拓展学生的思维，把化学知识引入实际生活，打开学生思路，培养学生观察和应用知识能力。
探究二氧化碳的水溶性：通过让学生自己动手实验（向预先准备好的盛满二氧化碳的塑料瓶内倾倒水，震荡）观察现象，分析原因、得出结论。培养学生的实验能力，调动学生学习兴趣，从实验中得到二氧化碳溶于水。引导学生分析为什么我们打开汽水瓶盖会有气体产生，气体是什么？又体现了什么性质？从而加深学生对溶解性的理解。
3.师生互动
我引导学生回顾“向盛有燃着的阶梯蜡烛的烧杯里倾倒二氧化碳气体的实验，了解二氧化碳是否支持燃烧，从而得出二氧化碳的性质：二氧化碳不支持燃烧，也不燃烧。
“学生分组实验--实验探究（4个同学为一个小组），老师指导：从探究水溶性的塑料瓶内取出少量的液体放入试管中加入紫色石蕊试液。观察：能使紫色石蕊试液变红。引导学生猜想：是什么物质使紫色石蕊变红呢？
学生（猜想）：
(1)是CO2？
(2)是H2O？
(3)是CO2和H2O反应生成的新物质？
学生操作实验分析对比得出结论。这样设计的目的`是创设问题情景，引导学生经历“提出问题，进行猜想，设计方案，实验探究，获得结论，解释交流”这一探究过程，从而培养学生科学探究的意识和形成科学探究的方法。（通过若干组实验，此时，绝大部分的学生会因实验得出而兴奋起来，掀起一个小高潮）。并加热紫花观察到红花变紫色，说明碳酸不稳定，易分解，H2CO3==H2O+CO2↑。培养实验操作、实验观察能力以及书写化学方程式能力。
学生操作向盛有澄清石灰水的烧杯中吹气，注意现象。分析得出CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O反应这一原理。并说明这是CO2的一条重要性质，可用于检验CO2气体。即时应用，让学生利用所学知识证明一瓶汽水中含有二氧化碳，并操作实验验证，以便使知识学以致用。
过渡：物质的性质决定物质的用途。要求学生通过刚学习的二氧化碳的性质的理解，并联系生活实际，让学生联想、推断总结出二氧化碳的用途，之后让学生思考这样一个问题，二氧化碳有这么多的用途，那么二氧化碳是不是越多越好呢？从而引出了“温室效应”这一热点话题。培养学生树立保护环境的意识，真正做到了“从生活到化学，从化学到社会”这一教学理念。
4.小结作业
让学生说出本节课的收获，从而了解学生对本节课掌握情况，及时强调、归纳、突出重点，设置课后思考（多媒体体现），将学生的探究欲望由课内延伸到了课外。
作业：课后练习3、4、5题。适量的作业能让学生更好地复习巩固课堂学习的内容。
七、说板书设计
我设计的板书很全面，很有条例性，从多方面列出关于二氧化碳的性质，让学生一目了然，重点难点了然于心，更便于学生做笔记。
初中化学说课稿4
一、说教材
本节课的课标是以海洋资源为明线，知识构建为暗线，但始终贯穿了一条方法线：即混合物的分离方法。
本节课是对前面课时所学原理的应用，利用溶解度、溶解度曲线、结晶等知识的生长点，帮助学生很好地理解粗盐提纯的原理，也将第一节《海洋化学资源》、第二节《海水“晒盐”》的知识建构体系更加系统化；同时，本节所学知识和研究方法将为本单元的探究活动“粗盐中难溶性杂质的去除”的学习做好准备，起到了承上启下的作用。另外，本实验也对溶解、过滤操作起到很好的复习巩固作用，帮助学生总结学习过的混合物的分离方法的同时并提升出一般思路，将以观念为本的教学体现出来。
二、说学情
前面的学习中，学生对海水晒盐的方法已经有所了解，同时，学生已经了解了蒸发、过滤等分离混合物的原理，这些都为本节课的教学奠定了基础，所以通过小组合作的方式，不仅做到资源共享，而且做到智慧共享，不断完善孩子们的想法，并渗透从混合物中提纯和分离物质的思想和方法。
三、说教学目标及重难点
1、通过分析海水晒盐的方法及海水中的离子，了解粗盐的成分，通过了解粗盐不能直接利用到生产生活当中，使学生理解粗盐提纯的意义。
2、通过去除粗盐中杂质问题的解决，归纳出混合物分离的方法并提升总结出分离混合物的一般思路，由于学生提炼整合知识的水平不高，我认为这也是本节课的难点。
3、根据生活经验和本节学习，学生能彼此交流食盐的用途。重点体现了“从生活走向化学，从化学走向社会”的课程理念。通过比较反应物和生成物的化学式知道体现了元素的守恒观，潜移默化地帮助学生建立化学的学科观念。
四、说设计理念
1.尊重学生的认知规律
2.遵循知识的发展规律
3.以问题情景驱动科学探究活动
五、说教法学法
教法：主要是通过：发现问题---提出问题---讨论问题---解决问题---总结问题等活动过程，师生双方相互配合，相互了解，这样充分调动学生的学习积极性和主动性，激发学生学习化学的兴趣，体验学习化学的快乐，使学生学会“自主学习、合作学习。
学法：（1）实验探究法。从探究中发现问题，分析问题，从而提高解决问题的能力。（2）合作学习法。让学生分组讨论实验方案，使学生在交流中取长补短，培养学生的合作竞争意识。
六、说教学过程
我主要设计了四个环节：一创设情境激情导入；二学习之旅,这里又分为三部分：一是发现之旅二是探索之旅三是应用之旅。这是本节课的重点内容；三构建知识网络，交流收获，这是本节课的难点内容；四课后延伸，反馈练习。通过解决问题达到学以致用的目的
【第一环节：创设情境，激情导入】
这节课的内容与食盐有关，如何做到教师善导，学生易入？我让学生从回忆海水晒盐的原理开始，目的之一是让学生明确“蒸发”这种分离混合物的的原理。其二是让学生明确此法得到的盐是含有杂质的粗盐。而粗盐在生产生活中的利用价值不高，由此使学生明确“粗盐提纯”的意义。知道本节课的主要学习任务。
【第二环节：学习之旅】”
这节课的主要任务是将粗盐提纯为精盐。要解决这个任务我将学生始终置身于情境中，将学习的过程变为一个旅程，我设置了三个板块：发现之旅、探索之旅、应用之旅。
板块一：发现之旅
要除去粗盐中的杂质首先必须知道杂质是什么？所以，我引导学生通过分析“晒盐的方法”及“海水中的离子”的有关图片，使学生明确粗盐中既有不溶性的泥沙又有可溶性氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质。此活动的另一个目的是培养学生通过识图获得信息的能力。明确探索之旅的任务。
板块二：探索之旅
任务一、除去不溶性的泥沙。
要完成此任务，我先让学生以小组合作的形式讨论出实验方案，然后交流方案，交流的过程中主要思考以下问题1、除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤是什么？2、除去泥沙的操作是什么？你的依据是什么？据此，使学生明确“过滤”分离混合物的原理。接下来再让学生思考过滤需要哪些仪器？操作中需要注意哪些问题？然后让学生构思出装置图。以此完成了旧知识的复习。为后面到实验室中去做好准备。3、过滤后的液体为什么用蒸发结晶而不用降温结晶？据此，加深对“蒸发”这种分离混合物的理解。并启发学生思考：蒸发过程中需要哪些仪器？注意哪些问题？最后和学生一起总结从海水中得到粗盐，是第一次结晶，而从粗盐中得到食盐是第二次结晶，这种提纯粗盐的方法就是重结晶法。并用图片呈现重结晶在生产生活中的应用，目的让学生认识到化学与社会发展的密切关系。
任务二、除去粗盐中的可溶性杂质。
这里我让学生先自读课本68页多识一点，然后讨论以下问题：
1、加入的试剂有哪些?作用分别是什么？ 为什么是过量的？
2、除去粗盐中的可溶性杂质的方法是什么？
3、能否将氯化钡换成硝酸钡？为什么？
完成以上三个问题的讨论交流后让学生写出反应过程中涉及到的'反应方程式。再思考总结化学方法除杂质的原则，然后再结合前面两个板块的研究总结出混合物分离提纯的思想和方法。使思想得到升华。
板块三、应用之旅
食盐的用途。
首先让学生思考制得的食盐有什么用途？学生畅所欲言，再此我再以信息冲浪的形式给学生加以补充氯化钠对身体的作用，以及工业用途和农业用途等，在此我特意让学生写出几种物质的化学式，让学生分析体现了怎样的化学观念？个别学生如果没分析出来，我就让他们看看反应物和生成物的元素种类，符合质量守恒定律，体现了元素的守恒观。
为了解教学目标达成情况，设计了一组富有梯度的习题，用到了物理方法和化学方法。并且采用竞赛抢答的形式来激发学生兴趣，培养学生的思维能力及灵活运用知识解决具体问题的能力。
最后让学生进行思维碰撞交流收获，构建出本节课的知识框架。重点是让学生明白化学是一门认识物质，改造物质，应用物质的学科。
作业的设计的目的是通过解决问题达到学以致用的目的。
初中化学说课稿5
一、教材分析：
从知识结构来说：教材选择了空气作为初中化学中接触物质知识的开端，是它与人类的生活关系最为密切，通过对它的认识和了解，可以比较顺利地引导学生进入化学世界来探索物质的奥秘。
从能力培养来说：从看图了解拉瓦锡研究空气成分开始，到做仿照实验来测定空气里氧气的含量，可以说教材深入浅出，为以后的学习提供一个合理的思维方式。
二、学情分析：学生经过两年的学习，对自然科学的学习已积累了一定的知识基础和方法基础，可以开始尝试培养学生的自主学习能力和分析能力。因此在教学过程中应注意积极引导学生应用已掌握的基础知识，通过理论分析和推理判断来获得新知识。
三、教学目标：
1、知识目标：了解空气的主要成分。了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。初步认识纯净物、混合物的概念，能区分一些常见的纯净物和混合物。
2、情感目标：初步了解空气污染的危害，知道空气是一种宝贵的自然资源，养成关注环境、热爱自然的情感。
3、技能目标：初步学习科学实验的方法，进行观察、记录，并初步学习分析实验现象。
四、教学重点和难点：
重点：了解空气的组成、各成分的用途，并认识空气污染的危害。
难点：如何指导学生观察实验现象，引导学生学习分析实验现象的方法。
五、学法指导：引导学生进行有目的的观察实验现象，学会如何观察、描述实验现象，并对实验现象进行分析，得出实验结论。
六、教学方法的确定：学生对空气已有一定的知识基础，内容应以小学自然课中的知识此为基础。本课题包含了三部分，即“空气由什么组成的”、“空气是一种宝贵的资源”、“保护空气”。这三部分内容相互密切联系，并逐步深入。所以，本节课题采用自主学习和实验探究相结合的教学方法。我把本课题分为两节课，下面主要讲述第一课时的教学过程。
七、教学过程设计：
1、培养学生学习化学的兴趣。
内容：出示拉瓦锡研究空气成分所用装置的图片，并讲述拉瓦锡发现空气组成的故事。
提出问题：拉瓦锡在实验过程中是如何发现气体减少1/5的？2、调动学生的积极性。
内容：仿照这个著名实验的原则，我们也来测定空气里氧气的含量。
展示实验所需的仪器，并组织学生抢答下列问题：
（1）有关仪器的名称；
（2）集气瓶中有物质吗？
（3）谁能说出空气的.成分有哪些？
要求学生按教材中图2—3连接装置并实验，适时指导学生观察实验现象、记录实验结果。
3、培养学生的分析能力。
内容：你在实验过程中看到了什么现象？你能分析原因吗？请把看到的现象及你的分析与同组的同学交流一下。引导学生从两方面来分析：
（1）实验成功，描述现象；
（2）实验失败，寻找原因。
小结：由于红磷燃烧消耗瓶内的氧气，导致集气瓶内的气压减小，因而水倒流。
4、培养学生的规范表达能力。在上述探究活动的基础上，阅读教材有关内容，师生共同归纳空气的主要成分：由与红磷反应的气体（氧气）和与红磷不反应的气体（氮气）组成。
5、让学生学会运用比较的方法，通过比较，可清晰地掌握概念。
比较：氮气、二氧化碳、红磷、空气、河水、矿泉水等物质，哪些是混合物，哪些是纯净物？
小结：空气是由多种成分组成，这样的物质叫做混合物。而氧气是由一种物质组成的，它属于纯净物。
初中化学说课稿6
开场白：各位评委好，我是XXX号考生，今天我说课题目是《酸及其性质》，下面开始我的说课，根据新课标理念，我将以教什么，怎样教，为什么这样教为思路，从教材分析，学情分析，教学目标，教学过程等几个方面进行说明，首先说一下我对教材的认识。
一、说教材
《酸及其性质》是鲁教版初中化学九年级全一册第七单元第一节的内容，酸是《新课程标准》中“主题二：身边的化学物质/生活中常见的化学物质/生活中常见的化合物”中的主要内容。本节授课“常见的酸”是酸学习的开始和引领。主要介绍了酸的特征，主要包括两部分的内容：浓盐酸和浓硫酸的物理性质，以及浓硫酸的特殊性质和稀释方法。本节和第二课时酸的化学性质是一脉相承的。
(过渡：基于对教材的认识，下面我再说一说本班学生的情况。)
二、说学情
学生对酸并不陌生，经常接触到酸雨、酸奶、碳酸饮料等名词，也知道许多物质有酸味，如水果、食醋等。通过前面的学习，又知道盐酸能和大理石反应。但是，酸究竟是一类什么样的物质，其组成、结构和性质有什么特点，这些学生并不清楚，也急于了解更多有关酸的知识。这既是学生学习的起点，也是学生认识发展的开始。
(过渡：结合教材分析和学情分析，我制定了如下教学目标。)
三、说教学目标
1、掌握浓盐酸、浓硫酸主要的物理性质，能认识到浓硫酸的腐蚀性、吸水性，初步学会浓硫酸的稀释方法。
2、通过酸的化学性质探究活动，提高回忆、类推、归纳和总结的能力。
3、通过探究酸的性质的有关实验，逐步形成实事求是的科学态度和探究精神。
(过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：)
四、说教学重难点
【重点】
浓盐酸和浓硫酸的性质。
【难点】
根据实验归纳酸的化学性质。
(过渡：教学有法，教无定法，贵在得法，好的教学方法能够使教学效果事半功倍，达到教与学的和谐完美统一，因此我采用了：)
五、说教学方法
合作探究法、实验演示法、讲授法，在教学中我是学生学习的引导者、组织者、合作者，让学生真正成为课堂的主人。
(过渡：下面说一下本节课的教学过程的设计。这节课我准备分为三个环节进行，导入新课，新课教学，小结作业。层次分明，重难点突出，下面我详细介绍我的教学过程。)
六、说教学过程
环节一：导入新课
课程的开始，我将向学生展示两瓶未贴标签的酸溶液，一瓶为浓盐酸，一瓶为浓硫酸，并提出问题，是否有什么办法可以区分它们，待学生产生困惑时，我会引导学生研究物质要从性质开始学习，由此引出本节课《酸及其性质》的学习。在导入中，我通过创设情境，提出问题引发学生思考，激起学生的学习兴趣，同时又设置了疑问，可以让学生带着问题走进课堂，能够让学生更注重学习的过程。
环节二：新课教学
在新课讲授环节中，我将按照三部分进行展开。
1、几种常见的酸
首先我会请两位同学帮我轻轻摇晃一下这2个试剂瓶，并观察现象，然后揭开瓶盖，小心扇闻味道，并向其他同学描述观察到的现象。根据现象，学生交流讨论后总结出：浓硫酸是无色无味粘稠状的液体，密度比水大;浓盐酸是无色有刺激性气味的`液体，密度比水大，打开浓盐酸的瓶盖产生白雾，这是因为浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于水生成盐酸小液滴。浓硫酸没有白雾说明浓硫酸不具有挥发性。接下来我会联系生活实际，引导学生寻找两种酸在生活当中的用途，这样处理也能让学生建立起性质决定用途的学习观，同时也将生活与化学相连，也体现了生活化学的理念。在本环节中我通过实物展示，引导学生观察，有利于学生理解相关知识，并锻炼了学生的观察分析能力，通过强调酸的使用注意安全措施，培养学生实验过程的安全意识。
2、浓硫酸的腐蚀性
根据上一环节，我会直接提出问题，既然浓硫酸具有吸水性，可以用于实验室干燥气体等使用，那么在使用时需要注意哪些问题呢?顺势引入到浓硫酸性质的学习中。在探究浓硫酸的特殊的性质时，我会组织演示实验，并请两位同学协助表演“白水写黑字”、“木棍变黑炭”“水滴布穿”等趣味实验，其他同学仔细观察，通过观察现象，师生共同总结出浓硫酸具有强腐蚀性，它能夺取纸张、蔗糖、布料甚至皮肤等物质中的水分(按氢氧原子个数2：1的形式)，生成黑色的炭，我们把这一特性叫作“脱水性”。
通过趣味实验一方面将学生注意力牢牢锁定在课堂上，同时规范了学生的实验操作，也提高了学生的实验技能。另一方面让学生亲眼目睹浓硫酸腐蚀的现象，能够更加真实感受到使用浓硫酸要特别小心!
3、浓硫酸的稀释
这个实验比较危险，可能会导致学生受伤，因此我会采取教师演示，学生观察的方式来进行。学生结合教师的正确操作，以及视频模拟稀释实验的错误操作，总结稀释浓硫酸的正确操作方法是把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中或是用玻璃棒引流，并不断搅拌。在学生对浓硫酸的稀释的操作掌握了之后，我会让学生思考如果不慎将浓硫酸沾在皮肤上要如何操作，教师指导提出不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液缓解。
该环节中学生利用已有知识大胆猜想，再通过错误操作，强化正确操作的必要性，并让学生从浓硫酸的腐蚀性中学会处理应急伤害的方法。
环节三：小结作业
课的结尾，我主要引导学生从盐酸和硫酸的性质，浓硫酸的稀释方法等方面进行回顾，梳理整节课的知识点，使学生对后续的学习产生兴趣，最后并布置课后作业：思考酸还具有哪些性质?
七、说板书设计
我的板书本着简洁、直观、清晰的原则，这就是我的板书设计。
初中化学说课稿7
教学目标知识目标
1、理解化学实验探究的意义。
2、学习化学实验探究的方法。
3、学会常见探究题型的解题方法、技巧。能力目标帮助学生养成自主探索、主动研究的学习习惯。
4、培养学生观察、猜想、类比的能力。提高学生抽象、概括、分析、整合的能力。
情感目标
1、体会探究的过程，感受探究带来的乐趣。
2、通过探究活动，培养探究精神和创新能力。
3、使学生体验到化学实验探究是人们获取科学知识、认识客观世界的重要途径。
教学准备课时安排一课时教学方法观察、分析、讨论、归纳、联系生活、活动实践教学设备多媒体、大屏幕投影。仪器药品集气瓶、玻璃片、试管、饮料瓶、胶头滴管、玻璃管、氢氧化钠溶液、盐酸溶液、熟鸡蛋等课前准备做PPT课件、查找网上资料、准备实验用品
教学过程设计
从学习方法、中考及学习中存在的问题引出课题。
[引言]化学实验探究是学习化学知识的一种重要方法，在我们的课本里及近几年的中考试题中都出现了涉及到化学实验探究的问题。
今天我们就以化学实验探究为主题进行复习，希望对同学们解决此类问题能有所帮助。总结归纳化学实验探究题的类型。
[讲解]一、化学实验探究题的类型：
（一）假设验证类型探究题；
（二）处理、分析得出结果型探究题；
（三）新情景型探究题；
（四）计划方法类型探究题。投影例1
[启发]启发学生根据金属的性质和题目中有关信息提出假设。
[讲解]二、题型分析、解法指导：
（一）假设验证类型
[提问]本题你想提出什么假设？
归纳同学们提出的各种假设，确定假设方案。学生读题思考；
提出假设：金属活动性锌＞铬＞铜；……
[提出问题]设计实验中应该注意哪些问题呢？
[小结]对比实验是实验探究解决问题最常用的方法，而在设计对比实验时一定要注意实验设计条件的公平性，以增强实验的可信度。用相同浓度、相同体积的酸，所用金属的体积大小、形状完全相同。
探究实验：学生分组操作；一组学生上台演示。适时指导学生的实验操作，要求学生仔细观察现象并思考得出结论。叙述现象；得出结论；在黑板上写出铬与盐酸反应的化学方程式。[反思]
引导学生归纳在这个实验中运用了哪些知识解决了问题？
活泼金属可以与酸反应；通过金属与酸反应的剧烈程度判断金属的活动性顺序。[进一步探究]
你还能够设计出与上述原理不相同的实验进行探究吗？例如，利用金属与盐溶液的置换反应……[题型一小结]
如何假设？要根据已有的知识和题目所提供的信息，做出科学、合理的假设。为求证假设，查阅资料，进行实验，观察现象，分析现象，得出正确的结论，使假设得以验证。思考
总结投影例2
[问题引入]（二）处理、分析得出结果型
读题时思考本题要解决哪些问题？
通过思考找出本题要解决的问题是CO2是否确实与NaOH发生了反应探究实验辅助学生实验；
指出本题涉及到学科间综合的知识。
学生完成实验：1、塑料瓶变瘪；2、瓶吞鸡蛋。
描述现象，分析产生现象的原因。
[问题质疑]有同学提出上述现象不足以证明问题，为什么？
引导学生全面的考虑问题，分析提出质疑的原因，并继续设计化学实验探究方案。学生讨论、交流找出上一实验不足以证明问题的原因，设计新的探究实验。探究实验辅助学生实验；
点评时指出学生是用对比实验解决的问题学生演示自己设计的实验。
由此证明学生所设计实验的科学性、合理性深入探究
能否设计与上述实验原理不同的探究实验？
学生演示将CO2吹入NaOH溶液中，然后滴加盐酸。
[探究小结]通过对实验的'观察和分析，找到了新的探究方法，涌现出更多的探究实验方案。
学生在黑板上写化学方程式。
学生通过讨论，设计出了更多方案。例如，在上述实验中还可滴加氯化钙溶液，或氢氧化钡溶液等。学习反思
[题型二小结]从此题的探究过程中，你得到哪些了启示？
对无明显现象的化学反应，既可以通过改进实验装置，创设新情景来观察到明显的反应现象，判断反应的发生；又可以从检验生成物的存在来判断反应的发生。
对探究活动进行反思，对探究结果进行可靠性评价，使已有的知识得到了巩固和提升，使探究结果更加可信。学生反思后总结出对比法是进行探究实验的重要方法；
考虑问题要全面，注意观察和对比实验现象；联系实际，加深了对NaOH需要密闭保存原因的理解。投影例3
（三）新情景条件下探究型题
根据滴水生火的新情景设疑、提问。
引导学生根据燃烧的条件进行猜测。
学生猜想是O2、……[引导思考]
质疑探究引导学生运用题目所给信息，结合已有知识解决问题：
水和过氧化钠反应为什么不可能产生碳酸根呢？怎样设计实验证明。学生讨论得出：
（1）中气体为氧气；运用质量守恒定律可以解释产生现象
（2）的原因。并设计实验验证。
[题型三小结]解决这类问题要将生产、生活和科学研究中出现的新材料、新能源、新成果与所学知识融会贯通，联系、对比。此类题起点高，落点低，虽然情景新，但考点却不难。明确了新情景探究题的特点，掌握了解决此类问题的思考方法。投影例4
（四）计划方法类型探究题
[讲解]怎样确定课题？
（1）从社会、生活、科学研究等方面提炼出来；
（2）从课本的知识点确定；
（3）从题目设置的情景中发现问题，形成问题，选择有研究价值的、新颖的、感兴趣的问题。学生从所给的课题中选择课题。投影出实例[讲述]根据课题的特点选择调查法或实验法等研究方式，并列出研究步骤，依据研究步骤进行实验或调查，最后以报告或论文的形式形成成果，以利于交流。学生学习体会此类题型的研究过程。课堂小结
投影：
化学实验探究的八要素通过今天的探究活动，培养和发展了同学们进行化学实验探究的思维。依照探究的八个要素，紧密结合生产、生活和科学实验，紧扣课本知识，勤于动手、动脑，就一定能使同学们的化学实验探究能力不断提高。总结课堂所学，归纳方法技巧，回味探究过程，提升探究能力。板书设计化学实验探究
（一）假设验证类型探究题；
（二）处理、分析得出结果型探究题；
（三）新情景型探究题；
（四）计划方法类型探究题。
教学反思课堂上，学生思维活跃，讨论热烈。有些学生提出的假设及验证方案出乎我的意料，但又非常合理。我感到，实施这种教学模式，确实对培养学生的创新思维能力及培养学生分析问题、探讨问题、解决问题的严谨求实的科学态度都起了很大的作用，提高了学生的综合素质。更为重要的是，学生在探究过程中，也获得了成就感，更加激发了学生们学习化学的热情。
但作为一节教学示范课，还有不少需要改进的的地方：教学中教师的主导作用发挥偏多、课堂气氛不够活跃等，这些问题都需要在今后的教学过程中逐步加以克服和改进。文章来源
初中化学说课稿8
使用的教材版本：《义务教育课程标准实验教科书—化学》（人民教育出版社）
一、教学设计思路
（一）基本理念
①让学生以轻松愉快的心情去认识多姿多彩、与人类息息相关的化学世界。积极探究化学奥秘，形成持续学习化学的兴趣。
②从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性，了解化学和日常生活的密切关系。逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题。
③让学生积极主动地体验探究过程，逐步形成终身学习的意识和能力。
（二）设计思想
本课题与人类的生产生活密切相关，与社会的发展也不可分割。在教学设计中，密切注意联系社会实际，调动学生的积极性、主动性，让学生在强烈的求知欲望中探索新知识，变枯燥为生动，把学习作为一种享受；另一方面，课程设计尽量贴近学生生活实际，通过大量的实物、录像、图片，让学生去感知、体验、对比，加深对所学知识的理解和运用。本课题设计分为两个课时，第一课时介绍氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途，掌握碳酸根离子的检验方法；第二课时介绍粗盐的提纯以及复分解反应。
二、教学背景分析
（一）本课时教学内容的功能和地位
本课时介绍几种生活中常见的盐：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙以及碳酸根和碳酸氢根离子的检验。本课堂上运用多媒体教学，用视频资料介绍学生熟悉的物质──氯化钠的制取过程，石笋和钟乳石的形成，用丰富的表现形式保证学生的视听结合，调动学生多种感官参与课堂活动，展现化学魅力，激发学生的学习兴趣和探究欲望。采用学生讨论交流的方式让学生展示自己所了解到的氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的一些性质和用途。给每一个学生提供平等的学习机会，使他们都能具备适应现代生活及未来社会所必须的化学知识、技能，增强学好化学的信心。让学生体会化学与人类的生产、生活紧密相联，真正体现“从生活走向化学”，“从化学走向社会”。通过学生探究实验，注意培养学生的探究意识，增强探究能力，使学生在实践中增长知识，使学生切实感受化学与社会生产、生活实际的紧密联系。在活动中培养学生的合作精神，参与意识，体现合作性学习和师生互动的教学方式。从而达到知识与技能、过程与方法和情感、态度、价值观的三维目标。最后让学生带着轻松愉快的心情上网查询为我国制碱工业做出巨大贡献的侯德榜先生的事迹。
本课时是元素化合物知识的最后部分，是从学生身边熟悉的物质出发，通过认识身边的常见的盐的性质和用途，进一步系统地学习盐的知识。进而对酸、碱、盐的性质、应用和转化规律及化学反应有比较系统的认识，还可以将无机化合物的分类和通性进行比较完整的归纳，对初中化学知识的学习将起到小结的作用，为今后学习化学打下良好的基础。
（二）学生情况分析
已有知识和生活经验：知道食盐、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等是生活中常见的盐，并知道食盐是生活中最常见的调味品，碳酸钠、碳酸氢钠是常见的发酵粉的主要成分，用于蒸馒头；碳酸钙是常见的建筑材料；知道常见酸和碱的性质和用途（如碳酸钠、碳酸钙与盐酸反应能产生CO2）；也有错误的概念：常把生活中常说的“盐”等同于化学概念中物质分类的盐。
已具备的基本能力：通过将近一年的学习，学生已经具备了一定的化学学科能力。能够用化学方法解决一些实际问题，并具备基本的实验技能和简单的实验设计能力。
学习方法和技巧：组织讨论和实施探究活动是学好本课题的重要方法，充分利用学生的求知欲和已有知识设置探究活动对学生来说更具有挑战性，有利于学生掌握分析、解决问题的科学方法。
三、教学目标
（一）知识与技能
1.记住氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等常见盐的组成，并能说出它们在生活中的主要用途；
2.学会碳酸根离子的检验方法；；
(二)过程与方法
1.通过实验探究碳酸盐与酸的反应，学会碳酸根离子的检验方法，进一步认识与体验科学探究的过程；
2.通过对实验的分析、比较、归纳等方法认识知识之间的联系，形成合理的认知结构。
(三)情感态度价值观
1.在科学实验探究过程中体验成功的乐趣，激发学习化学的兴趣；
2.体会化学知识来源于生活，并服务于生活，生活中处处有化学；
3.感受化学在人类发展过程中的重要性，了解化学与日常生活的密切关系，相信化学将为实现人类美好的未来继续发挥它的重要作用
四、教学重点
⒈化学与生活、生产的关系。
⒉碳酸根离子的检验方法。
五、教学难点
碳酸根离子的`检验方法。
六、教学用品、教学手段和主要教学方法
教学用品
仪器：试管、酒精灯、火柴等
药品：食盐、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、稀盐酸、石灰水、等
教学手段
电脑、实验
主要教学方法
实验探究法（创设情景----实验探究------归纳总结------知识应用）
七、教学过程
教师为主的活动学生为主的活动设计意图
[实验引入]钠离子燃烧实验
细心的同学可能在做饭是会发现天然气燃烧时有时会有黄色火焰，我们知道天然气燃烧应产生蓝色火焰，想知道是“谁”在燃烧吗？请看实验：
（将食盐撒在酒精灯的火焰上）
[讲解]食盐是我们最熟悉的盐，今天我们来学习生活中常见的盐的有关知识。倾听----引起思考
观看实验
揭开谜底：做饭时看到的黄色火焰是食盐导致的。
从学生熟悉的生活情景入手，通过实验解释生活中的常见现象，体会化学与生活的密切关系。
一、氯化钠
根据学生所谈到的食盐的用途，引导学生归纳氯化钠在医疗、农业、食品、工业和交通等方面的用途。
⒈氯化钠的用途
投影图片：氯化钠的用途
介绍食盐在生活中的妙用：
⑴沐浴时，在水中加入少量食盐，可使皮肤强健。
⑵鲜花插入稀盐水中，可数日不凋谢。
⑶新买的玻璃器皿，用食盐擦一下，不易破裂。
⑷洗有颜色的衣服时，先用5%的食盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不掉色。
⑸铜器生锈或者出现黑点，用食盐可以擦掉。
⑹误食有毒物，喝一些食盐水可以起解毒作用。
……整理、归纳：
⒈医疗上：配制生理盐水（100g水中含有0.9g医用氯化钠）、用盐水消毒和漱口等。
⒉农业上：用10%－16%的氯化钠溶液来选种。
⒊食品业：用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，使这些食品风味独特，还延长保质期。
⒋工业上：重要的化工原料。
⒌交通上：将氯化钠撒在雪上，可使路面积雪消融，减少事故的发生。
学生观看资料图片。
了解食盐在日常生活中的一些妙用。让学生学会归纳、整理的方法。
食盐是学生非常熟悉的物质，让学生在自己熟悉的生活情景中学习化学，理解化学与日常生活的密切关系。解决生活中有关的实际问题，可以激发学生学习化学的积极性，触发学生的求知欲，使学生感到学有所用
⒉氯化钠的生理作用：
讲解：食盐是重要的调味品。食用的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。钠离子：维持细胞内外正常的水分分布，促进细胞内外物质交换。氯离子是胃液中的主要成分，有促生盐酸、帮助消化、增进食欲的作用。补充食盐可补充出汗、排尿等排出的氯化钠。需注意的是不能长期过量食用食盐，而钠离子摄入过少会使钾离子进入血液，使血液变稠，皮肤变黄。聆听讲解让学生了解氯化钠重要的生理作用。
⒊介绍氯化钠的分布：
提出问题：
同学们知道那些地方蕴藏有大量的氯化钠吗？
⒋食盐的制取：
你想知道如何从海水中提取食盐吗？
播放录像：
①海水晒盐：
提取自然界中的氯化钠：将海水、盐湖、盐井中的水，先蒸发其中的水分，达到饱和再蒸发，食盐就会析出。这样制得的食盐中含有很多杂质，又叫粗盐。
投影图片：盐田
你想知道工业上是如何制食盐的吗？
②播放录像：工业制食盐的过程。学生看书思考、回答：
自然界中的海水、盐湖、盐井、盐矿中蕴藏有大量的氯化钠。
观看录像、图片，获取新的知识。
观看录像、了解工业制食盐的大概过程。养成看书、思考的学习习惯，增强学生理解、归纳能力。
通过多媒体演示使学生切身体会化学和生产的密切联系。
激发学生的探究欲，了解食盐的几种制取方法。
⒌盐与食盐
你听说过盐中毒的事情吗？
播放录像：
①用工业盐烹调食物引起中毒的事件资料。
②不法商贩用工业盐腌渍食品的资料
引导学生提出盐和食盐的区别。
简介：几种有毒的盐
亚硝酸钠（NaNO2）硫酸铜（CuSO4）
讨论，交换信息。
观看录像，思考问题：
为什么食盐可以食用而有些盐不能食用呢？
学生讨论后回答：
盐与食盐的区别：食盐不等于盐，食盐是一种物质，而盐是一类物质，食盐是盐的一种。创设问题情景。
通过具体实物让学生去感知、体验、对比，加深对正确知识的印象，纠正错误认识，完成新知识的理解和运用。
二、碳酸钙的用途
提出问题：
⒈同学们在生活中有没有见到和接触到石灰石？
⒉同学们收集到哪些含有碳酸钙的物质？
出示一块石灰石和一只牙膏
⒊石灰石和牙膏之间有什么联系？
讲解：牙膏中的一种配料与石灰石的主要成分相同，并且是由石灰石为原料制作的。这种配料就是——碳酸钙（CaCO3）。
⑷碳酸钙有什么用途？
小结：
碳酸钙大量用于建筑业。天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸钙。还可以用于补钙剂等。
提出问题：
你参观过溶洞吗？投影图片：
知道这些石笋和钟乳石是如何形成的吗？
介绍石笋和钟乳石的形成过程：
讲解：溶洞大多分布在石灰岩组成的山体中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙；溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳。洞顶的水在慢慢向下渗漏时，水中的碳酸氢钙发生上述反应，回答问题，交流
展示生活中收集到的含有碳酸钙的实物，介绍实物的用途。（石灰石、大理石、汉白玉）
思考、联想、大胆猜测
提出结论：
①石灰石和牙膏没有任何联系。
②石灰石和牙膏中的主要成分相同。
学生交流课前通过查阅报纸、书刊或者是通过互联网所收集到的碳酸钙的用途。
观看图片
聆听讲解
结合学生已有知识、经验，通过共同学习获得新知识。
引导学生猜想、挑起学生的思维矛盾，激发学生的探究欲。
培养学生合作学习能力。
联系实际和地理知识，展现化学魅力、激发学生兴趣。培养学生热爱祖国美丽河山的情感。
【活动】
探究碳酸盐与酸的反应
[讲解]我们碳酸钙能够与稀盐酸反应制取CO2，那么碳酸钠、碳酸氢钠是否也能发生类似的反应呢？
[投影]实验探究：
碳酸盐与酸的反应
思考、讨论
观看投影
分组进行实验、对比分析
完成表格
学习碳酸盐的检验方法学习用对比分析的方法分析实验结论，总结规律。
作业：P75第1题第2题学生课后完成巩固所学知识。
八、教学设计特点
1.从学生熟悉的生活情景---“做饭时看到的黄色火焰”的实验引入新课，激发学生学习兴趣，体验化学与生活的密切关系，实现知识的合理迁移，同时也纠正了学生的错误观念，清楚认识酒精和天然气燃烧时的黄色火焰是食盐造成的，为今后学习颜色反应奠定基础。
2.加强实验探究教学，科学探究是一种重要的学习方式，是学生积极主动地获取化学知识、认识和解决化学问题的重要实践活动。本节课创设了一个探究活动，通过亲自经历和体验科学探究过程，激发学习化学的兴趣，增强学好化学的自信心。'
拓展：
生活中常见的盐知识梳理
1、几种生活中常见盐的组成及主要用途
我们可以通过列表归纳氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其主要用途。
名称
化学式
说明
主要用途
氯化钠
NaCl
食盐的主要成分
作调味品，腌制食品。能维持人体正常生理机能，医疗上用来配制生理盐水，工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，农业上用氯化钠溶液来选种。
碳酸钠
Na2CO3
俗称纯碱、苏打
用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。
碳酸氢钠
NaHCO3
小苏打
发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药剂。
碳酸钙
CaCO3
石灰石、大理石的主要成分
可用作补钙剂。石灰石、大理石用作建筑材料，也用于实验室制取二氧化碳。
2、粗盐提纯
这里的粗盐，指的是含有较多杂质的氯化钠晶体。通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水而得到的粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙、硫酸镁等)和不溶性杂质(泥沙等)。可以通过溶解、过滤、蒸发、结晶等步骤来制取精盐。
3、碳酸根离子的检验方法
组成里含有CO32-(或HCO3-)离子的盐，都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-离子(或HCO3-)。
例如：
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑
实验室里利用此反应，常用易得、廉价的大理石(或石灰石，主要成分都是碳酸钙)跟稀盐酸反应来制得二氧化碳。实验室制二氧化碳不用纯碳酸钙、碳酸钠或碳酸氢钠的原因是相对成本较高；不用浓盐酸的原因是浓盐酸有挥发性，将使生成的二氧化碳气体中含有较多的氯化氢；不用硫酸的原因是硫酸与块状碳酸钙反应，生成的硫酸钙微溶于水(见书后附录I)，会覆盖在石灰石表面，阻止硫酸与碳酸钙进一步反应。
4、复分解反应及其发生的条件
我们已经知道，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应，复分解反应只有当有沉淀或有气体或有水生成时，才能发生。
可见记住酸、碱、盐在水中的溶解性，对判断复分解反应能否发生是非常重要的。酸、碱、盐的溶解性可以查阅书后的附录I。从附录I“部分酸、碱、盐的溶解性表”，我们可以发现一些规律。一般来说，钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐在水中都是可溶的；氯化物中除氯化银难溶于水(也不溶于硝酸)外，多数是可溶的；硫酸盐中除硫酸钡难溶于水(也不溶于硝酸)，硫酸钙、硫酸银微溶外，其余多数是可溶的；碳酸盐中除钾盐、钠盐、铵盐可溶，碳酸镁微溶外，其余都难溶。常见的碱中，氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氨水易溶，氢氧化钙微溶，其余都难溶。
可以将常见的复分解反应归纳如下表：
反应物→生成物
复分解反应的实例
盐+酸→新盐+新酸
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2CO3
H2O+CO2↑
盐+碱→新盐+新碱
Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH
盐+盐→新盐+新盐
AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3
酸+碱→盐+水
HCl+NaOH====NaCl+H2O
酸+金属氧化物→盐+水
Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O
要注意，碱+非金属氧化物→盐+水，此反应不属于复分解反应，例如：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
5、复分解反应的实质
在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐都是电解质，在溶液中都能电离出离子。因此，复分解反应的实质，是电解质在溶液中发生的离子间的互换反应。当溶液中存在的某些离子能互相结合而使其浓度迅速减小的话，那么反应就向减小离子浓度的方向进行。
如果几种离子混合后，离子的浓度不发生变化，那么，反应也就没有发生。
在复分解反应中，能使溶液中离子浓度减小的情况大致有三种：(1)在反应里有溶解度极小(产生沉淀)的物质生成；(2)在反应中有气体放出；(3)在反应中有弱电解质(包括水、弱酸、弱碱等)生成。这也就是复分解反应可以发生的条件。只要符合其中一个条件，反应就能发生。
6、酸式盐和碱式盐的生成
酸式盐可由多元酸跟金属起置换反应，或者跟碱、跟盐起复分解反应而制得。因为只有多元酸才含有几个可供电离的氢离子，并且它们都是分步电离的。因此，当酸中的部分氢离子被取代时便生成酸式盐。例如：
Zn+H3PO4==ZnHPO4+H2↑Ca(OH)2+H3PO4==CaHPO4+2H2O
NaCl+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl↑
酸式盐还可由某些盐水解而得到。例如：Na2CO3+H2O
NaHCO3+NaOH
碱式盐可由多元碱跟酸反应来制取，例如：Ba(OH)2+HCl==Ba(OH)Cl+H2O
某些高价金属的盐起水解反应，或者跟某些强碱弱酸盐起反应都能生成碱式盐。例如：
Fe2(SO4)3+2H2O
2Fe(OH)SO4+H2SO42CuSO4+2Na2CO3+H2O==Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑
初中化学说课稿9
一、教材分析
《酸的通性》是在学生学习稀硫酸、稀盐酸后对一类物质化学性质的概括，而且是学生第一次概括一类物质的化学性质，它对学生今后学习“碱的通性”、“盐的化学性质”具有重要的作用，而且对于培养学生从诸事物的个性中概括出共性并达到认识事物的能力，使学生在增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法，培养学生的比较、归纳能力。
根据本节课的内容特点以及在教材中的特殊地位，确定如下的教学目标：
㈠知识目标：
1、 了解酸的涵义。
2、 了解酸的通性（本节课的教学重点）。
3、 了解金属活动性顺序（本节课的教学难点）及其意义。
㈡能力目标：
1、 使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程（即从现象到本质）。
2、 培养学生分析问题、解决问题的能力。
㈢情意目标：
1、 使学生初步认识一般规律有其局限性。
二、教法学法设计
为了更好地突出教学重点、突破教学难点，对教法和学法作如下设计：
1、贯彻“教师主导、学生主体”的原则，在教学中采用问题和演示实验为教学情境，配以讲授、讨论、归纳、对比等方法的综合运用，激发学生的学习兴趣。
2、通过提问、思考、议论（讨论）、讲解、练习等教学手段，引导学生动口、动脑，引导学生分析、讨论、释疑，从而培养学生的分析、解释一些简单问题的能力。
三、教学过程设计
教学过程是特殊的认识过程，只有让学生积极主动地参与教学，才能如期完成教学目标。因此，教学过程是学生认知过程和情意活动的有机结合。结合本课的实际，对教学过程作如下的设计：
㈠总体思路：
⑴导入→⑵回忆已学知识→⑶归纳酸的通性→⑷分析变化的本质→⑸酸的通性的本质→⑹酸的涵义→⑺巩固练习及迁移（编有酸与金属不能发生反应的题目）→⑻质疑→⑼金属与酸反应→⑽金属活动性顺序→⑾本质→⑿巩固迁移
1、 以信息加工理论为基础的设计思想
本课的总体设计思想是根据基于现代认知（信息加工）理论的学习和记忆基本模式构建的。
信息加工理论的内部过程及以此为基础构建的学习过程可描述如下：
信息加工理论的内部过程 学习过程（学习事件）
①接受器接受刺激 ①引起注意，确保刺激被接受
②通过感觉登记器登记信息 ②告知学习目标，建立适当的预期
③选择性知觉信息，以便在STM中储存 ③提示从LTM中提取先前学习的内容
④通过复述在STM中保持信息 ④以富有特色的方式呈现材料，确保选择性知觉
⑤为在LTM中保存对信息进行意义编码 ⑤以适当的语义编码指导学习
⑥将LTM中的信息提取到STM中 ⑥引出反应，包括反应生成
⑦反应生成并进入效应器 ⑦提供学习结果的反馈
⑧学习结果学习者的.环境中 ⑧评估作业，包括提供学习结果反馈机会
⑨通过执行策略对过程实行控制 ⑨安排多种练习以帮助将来的提取和迁移
根据本课实际——教学重点（酸的通性、金属活动性顺序）、难点（金属活动性顺序）安排两次上述的学习过程（学习事件）以此达到课堂教学重点突出。即⑴—⑺为第一次学习过程，重点落实酸的通性；⑺—⑿为第二次学习过程，重点突破金属活动性顺序。
2、 以人类认识自然的基本过程为基础的设计思想
人类认识自然、认识事物的一般过程是从外现的、具体的、生动的、形象的感性认识逐步升华为内在的、本质的、抽象的理性认识。因此，在设计中要体现人类认识事物的一般过程，以便使学生感到学得自然、学得轻松。本课总体设计中的“⑵→⑶→⑷⑸⑹”、“⑼→⑽→⑾”均体现了认识规律（即：现象→规律→本质）。同时设计中的“⑵→⑶⑷⑸⑹→⑺”、“⑼→⑽⑾→⑿”也体现了理论联系实际，理论来自于实践同时又指导实践的思想（即：实践→理论→实践）。
3、 以整体的连贯性为基础的设计思想
为了能使整堂课一气呵成，成为一个统一的、完整的体系。首先，将教材中酸的涵义部分移至酸的通性之后，目的是使学习既符合学生的认识过程，又使教学内容顺利落实。不把知识强加于学生，让学生在自然、轻松的有效学习中获得知识，而不时接受知识；其次，特意在环节⑺中设计了不能发生的酸和金属的反应，以此顺理成章地将学生思维迁移至研究金属活动性顺序的知识上来。
初中化学说课稿10
尊敬的各位领导、老师，大家下午好！我是来自老君台中学的罗卫东，我说课的题目是九年级粤教版化学第五章第二节《二氧化碳的实验室制取研究》。
课前准备
1、学情分析
初中学生具有强烈的好奇心、求知欲和表现欲，喜欢动手动脑，他们的思维方式正在由感性思维向逻辑思维过渡，已经具备了一定的分析和解决问题的能力。根据学生的这一特点，本节课我将主要采取自学引导法和学案导学法，尽管学生平常做实验的机会不多，但通过实验和多媒体教学，我相信学生完全能够完成本节课的学习。
2、教材分析
本节课既是对氧气实验室制法的复习巩固，又是培养学生在实验室中制取某种气体时，考虑如何选择药品、设计发生装置和收集常见气体的方法等思路的最佳素材。
3、教学目标
⑴知识与技能目标
①了解实验室制取二氧化碳的反应原理，探究二氧化碳的发生装置和收集方法。
②掌握实验室制取气体的方法和设计思路。
⑵过程与方法目标
①通过探索实验室制取气体的方法和设计思路，让学生初步学习科学探究的基本过程和方法，体验化学实验方法的科学性。
②让学生能进行初步的科学探究活动。
⑶情感态度与价值观目标
①通过实验探究活动，培养学生求实创新、科学合作的品质。
②通过实践探究活动，培养学生参与化学实验的兴趣，提高学生的自信心，激发学生学习热情。
4、教学重点难点
重点：
①探究实验室制取二氧化碳的反应原理。
②探究实验室制取二氧化碳的发生装置和收集方法。
难点：探究实验室制取气体的设计思路和方法。
5、教学器材
本节课要用到的教学器材如大屏幕所示，增加了课本上没有涉及到的一些化学仪器和药品，希望通过四个小组间的对比实验，使学生对本节课药品的选择有更深刻的认识。
教学程序
本节课的教学过程分四个教学环节进行：
1、自学探讨阶段
首先，由非常可乐饮料振荡产生能使澄清石灰水变浑浊的气体引入新课——然后展示教学目标，接下来我提出本节课总的自学提纲：实验室制取气体的方法和设计思路是什么？让学生自学课文，并完成学案导学的《第一部分基础自学题》。大约8分钟后，我让学生进行自学讨论总结，通过与氧气发生装置和收集方法的选择对比，基本确定了本节课二氧化碳实验室制法的发生装置。
2、实验探讨阶段
本阶段是教学过程的核心部分，时间大约10分钟。
首先，教师利用简易装置做演示实验，制取一瓶二氧化碳并进行检验和验满，让学生基本掌握实验步骤。
接下来，教师组织学生分组探究实验：第一组用浓盐酸和石灰石进行反应；第二组用稀盐酸和石灰石进行反应；第三组用稀硫酸和石灰石进行反应；第四组用碳酸钠粉末和稀盐酸进行反应；要求每组同学认真观察实验现象，其中小组长做好实验现象的记录。
教师在实验中要巡视并进行指导，及时纠正学生操作中的错误，随时提醒学生注意观察实验现象。
通过实验探讨活动，让学生亲身体验了制取二氧化碳并不是一件非常容易的'事情，它一般需要六个步骤，而原料的选择具有一定的科学性，不是随意选择的。这也充分突出了学生的主体地位，培养了学生科学探究的能力，以此达到了对本节课教学重点的第一次突破。
3、释疑探讨阶段
本阶段是实验探讨阶段的进一步深化过程，分四个探究活动进行，大约需10分钟。学生分组实验活动进行大约10分钟后，然后教师组织四个小组逐个汇报实验现象，紧接着让学生按照学案导学的（第二部分疑难探讨题）部分进行独立思考后再讨论（投影）：
（1）能否用浓盐酸和大理石反应？
（2）用稀硫酸和大理石反应行不行？
（3）能否用稀盐酸和碳酸钠反应？在学生讨论的基础上，教师参与到学生的讨论中，及时的指导，帮助学生解决问题，认真填写实验报告，确定好制取二氧化碳的原料应该用稀盐酸和石灰石。
在确定好制取二氧化碳原料的基础上，然后组织学生看投影进行分组设计制取二氧化碳的发生装置，在借鉴他人的基础上要求四个小组利用事先准备好的针管、滴瓶、滴管和饮料瓶等制一个简单的发生装置。最后教师组织学生分组汇报实验过程，每组由一位同学讲解并展示制作成果。接下来，组织学生根据气体的密度和水溶性探究实验室制取二氧化碳的收集装置。最后，根据物质的性质确定二氧化碳的检验和验满方法。
在这个自主探究性学习活动中，每一步都突出了学生的主体地位，引导学生尝试用低成本的方法来获取科学知识，以此深化对本节课教学重点的第二次突破。
4、综合探讨阶段
本阶段也是总结阶段，大约需10分钟。
首先组织学生回顾小结，以便学生系统掌握所学知识。
接下来组织学生解决学案导学的《第三部分综合探讨题》，我设计了二个问题：
（1）实验室选择气体发生装置的依据是什么？
（2）实验室选择收集气体的方法依据是什么？这也是对自学阶段我提出的自学提纲（实验室制取气体的方法和设计思路是什么？）教学难点的分步解答，使学生由感性认识上升到理性认识。
至此，本节课首尾呼应，教学重点和难点已全部解决，学生的实验探究能力和创新品质也得到了进一步的培养。
板书设计
大约5分钟
拓展应用
你吃过醋蛋（皮蛋或软蛋）吗，你会检验鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐吗？请同学们利用本节知识做一做并写出检验鸡蛋壳主要成分的探究报告。
教学反思
一、三维目标的达成
二、实验器材的改进
三、课堂教学中的不足与改进
初中化学说课稿11
一、教材分析
《离子反应，离子方程式》属于高一课本第三章第五节，这一节我把它分成二课时。第一课时讲离子反应，离子反应发生的条件。第二课时讲离子方程式及其书写方法。把难点分散，重点突出。学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了初中学过的电离初步知识，又为第三册电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点，在高考中重现率达标100%。
本课时的教学目的：
知识方面：1、掌握离子方程式的含义。
2、学会离子方程式书写方法。
能力方面：1、培养学生利用实验分析，解决问题的能力。
2、培养学生创新思维能力。
3、培养学生使用对比，归纳，总结的研究方法。
思想教育方面：培养学生能通过现象看本质，找出事物变化规律。认识到事物变化过程既有普遍性又有特殊性。
之所以这样确定教学目的，一方面是根据教材和教学大纲的要求，另一方面是想在学法上给学生以指导，使学生的能力得到提高。
本节课的教学重点和难点：离子方程式的书写方法。
二、教法方面
本课依教材特点，采用螺旋式发展，循序渐进，探究式、问题讨论式教学。具体解决重、难点的方法如下：
1、“由旧引新，以旧带新”的方法：学生新知识的获得，必须由浅入深，由远及近，由已知到未知，循序渐进。如果学生对新知识课缺乏必要的知识基础，就难以理解新知识。由于上节课已学习了离子反应以及发生条件，根据学生的实际情况及培养目标。我将这部分知识的学习采用探究式教学，由实验复习旧知识，引出新概念，由表及里地揭示反应的实质，使学生深刻地掌握离子方程式的定义。并通过关键词的点拔，巩固了定义的外延和内涵。
2、正确理解离子方程式的书写原则：初学者按课本上四个步骤书写，第二步“改”是教学中的难点。可采用问题讨论式教学，使学生正确理解书中给离子方程式下定义“用实际参加反应离子的符合来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。从而得出书写离子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的`主要存在形式来决定写成离子形式，还是写成化学式，而不是用实际参加反应的离子的符号来表示。
3.课堂上要有计划地留出充分的时间给学生进行练习：在此过程中注意培养学生运用概念分析问题和解决问题的能力。在练习中让学生亲身体会到强酸、强碱、可溶性的盐要写离子形式，再由学生设计实验，分析实验来巩固知识提高能力。把一堂理论转化为生动，形象的一堂以实验为主的新课。既强化了重点又突破了难点，实现教学目标。
三、学法方面
（1）在本节教学中我着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导学生用旧知识为指路灯来探寻新知识，层层深入掌握新知识。使学生基础知识应该扎扎实实巩固。在学习过程培养了分析，对比，归纳，总结的能力。
（2）这节课我尽可能用实验来引出问题，解决问题。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养。
（3）通过授课过程中一系列发散性的设问，使学生明确理论对实践的指导作用。在学习过程中体会到学好理论重在要去分析问题，解决问题，才能将知识真正灵活地融入脑海之中。
四、教学程序
1.谈谈实验的导入：由于上节课已经学习了离子反应以及发生条件。这部分知识对于高一学生来讲并不难，若从定义上复习会使学生感到乏味。但对于溶液中反应本质的深入，他们还非常薄弱。故做以下两组实验：
a.盐酸，氯化钠溶液和硝酸银溶液反应b.盐酸，硝酸溶液和碳酸钠溶液反应
提问：（1）为什么会产生同一种沉淀，或产生同一种气体？
（2）是离子反应？
（3）是什么离子参加反应？
结论：Ag＋＋Cl－=AgCl↓CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑
教师指出上述两条就是离子方程式。引出离子方程式的定义，指出定义中的关键字“用实际参加反应离子的符号”。并且引导学生得出离子方程式不仅表示某一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。这样导入课使学生对定义有本质理解。把学生引入主动学习的情景之中，产生了学习的动力。
2.谈谈离子方程式书写原则：初学者按课本上四个步骤书写，
第二步“改”是教学中的难点。书中给离子方程式定义“用实际参加反应离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。而书写第二步指出“把易溶于水，易电离的物质写成离子形式；难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示”。这就出现了一个问题：在离子反应中难溶的物质或难电离的物质实际参加反应的微粒是什么？事实上无论是难溶的物质或难电离的物质，只要是酸碱盐电解质，溶于水的部分都能电离出自由移动的离子，它们之间的反应是离子之间的反应。例：CaCO3和盐酸溶液反应，CaCO3(S)=Ca2＋＋CO32－（溶解平衡）CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑随着反应的进行不断促使碳酸钙的溶解，电离平衡向右移动，使反应趋于完成。但这样书写跟课本要求的方法相矛盾。在教学中如何解决这个矛盾，是这节课教学上的一个升华点，也是书写离子方程式的关键。故在教学中可这样引导：
（1）碳酸钙在盐酸溶液中发生的反应是离子之间的反应，参加微粒是离子。
（2）书写离子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式。来决定写成离子形式还是写成化学式，而不是用实际参加反应的离子的符号来表示。
碳酸钙在溶液中主要以固体形式存在，故用化学式。这样同学很容易理解和接受。这是不防提出这样一个问题
（1）澄清石灰水中加入盐酸离子方程式如何写？
（2）石灰乳中加入盐酸离子方程式如何写？根据微溶物主要存在形式，在稀溶液中以离子状态，在浊液状态或固态时就写化学式。这时为了使学生所掌握知识具体化，师生可共同讨论归纳出：难溶的物质，难电离的物质（弱酸，弱碱，水），氧化物，单质，气体等用化学式表示。
第四步“查”也不容忽视，可提问学生应查什么？可用幻灯片：判断正误
（1）Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－（2）2MnO4－＋7H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋6O2↑＋10H2O这两条方程式学生还没学过，但能用现有知识去判断，高而可攀，使学生既感到自己的不足，又获得学习的乐趣。查：（1）质量守衡（2）电荷守衡（3）电子得失守衡（是氧化还原反应）。这种先激发学生的兴趣。让学生从具体问题上找出答案，充分体现学生在课堂上的“主体”地位。
3.谈谈练习选用：由于学生刚刚掌握了离子方程式书写方法，为了巩固知识并能训练学生的创造性思维，我安排这样一组问题：
（1）Ba（OH）2溶液能否导电？
（2）能否用实验来证明？学生一方面进行知识回顾，另一方面进行思维发散。让学生提出几个方案，分析，比较。然而展示实验装置并演示小灯炮发亮。
（3）在此Ba（OH）2溶液中加入什么物质能使电灯熄灭？这一问题不仅巩固离子反应知识，而且使创造性思维进一步得到训练。师生共同分析提出的几个方案，如用盐酸，硫酸，硫酸钠。
（4）用什么方法加入？倒入？滴入？然而按课本P74练习6实验装置并演示，请学生观察现象并分别写出离子方程式。提出盐酸，硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式能否都用“H＋＋OH－=H2O”来表示？（5）写出下列反应的离子方程式：（A）氨水和硫酸反应（B）浓盐酸和二氧化锰反应（C）碳酸氢钠和盐酸反应。利用这一系列扩散性问题，让学生产生多种独创性的想法，改变习惯性单纯吸收，巩固了知识，提高了创新能力，在学习中获得乐趣。
4.谈谈总结：对于离子方程式定义的总结，可与电离方程式定义，化学方程式定义进行对比，使定义进一步深化。对于离子方程式的书写方法，着重是第二步和第四步一些书写过程中的注意点。说明并不是所有电解质之间都能用离子方程式来表示，不在溶液或熔融状态的反应就不能表示。如浓硫酸和固体氯化钠反应，浓硫酸和铜反应，固体氯化铵和熟石灰反应。体现事物发展规律中既有普遍性又有特殊性的辩证唯物主义思维。
5.谈谈应用：离子反应在自然界中普遍存在，如：分离分析，水的净化，电镀，医药，染料，“三废”处理和生命活动中都有存在。中学阶段主要应用在离子的分离和检验。如：硫酸根离子的检验和氯离子的检验。
五、板书设计（用幻灯片）
离子方程式及其书写方法
一、离子方程式
1．定义：用实际参加反应离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。
2．意义：不仅表示某一物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。
附：巩固练习
1．能正确表示下列反应的离子方程式是：
A．碳酸钙跟醋酸反应CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．铁跟稀盐酸反应Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2
C．碘化钾溶液跟适量溴水反应I－＋Br2=2Br＋I
D．铁跟硫酸铜溶液反应Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu
2．采用四种不同方法鉴别K2S，K2SO4两瓶无色溶液，并写出相应离子方程式。
3．用法0.2mol·L－l的H2S溶液100ml与0.1mol·L－l的NaOH溶液300ml作用，写出反应的离子方程式。
初中化学说课稿12
各位评委、各位老师大家好!
我叫张锋旺，来自尉氏县南曹乡中心学校。我说课的题目是新课程标准沪教版九年级化学教材第六章第三节第二课时的内容：溶解度。下面我从以下五个方面谈谈我对这节的设计。
一、教材内容：
溶解度在整个第六章知识系统中的地位和作用是很重要的。它是在学习影响物质溶解性的因素之后，来探讨固体物质在一定量溶剂里溶解性的大小，起到呈上，又为下节学习结晶做好铺垫。学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。上一课题从定性的角度研究了溶液，本课题将从定量的角度来研究物质在一定量的水中溶解的限度问题。学生学起来不会感到吃力，还是易于理解和接受的。同时，在利用数据研究问题的同时，使学生从中能体会到学习化学的重要性，养成学以致用的习惯，用科学严谨的态度去学习和研究问题。
结合新课标、本节课的特点，学生的认知能力。我确立了以下三维目标：
知识与技能：
1、理解溶解度的概念及其影响因素;
2、学会绘制并使用溶解度曲线图;
3、知道温度、压强对气体溶解度的影响。
过程与方法：
1、通过对溶解度概念的探究使学生进一步学习科学探究的方法;
2、对溶解度曲线图绘制，培养学生动手能力达到学以致用。
情感态度与价值观：
通过本节的学习使学生学习用数形结合的方法处理实验数据，进一步提高在实验探究中控制实验变量的能力。
教学重点、难点：
固体溶解度曲线图的应用;影响气体物质溶解度的因素;溶解度的概念。
二、学情与学法分析：
经过前面知识的学习，学生已掌握饱和溶液、影响物质溶解性的因素，学习溶解度知识难度不大。但是初中生的自我管理和调控能力还不够，学习过程中仍需要教师的管理和引导。据本节课的'特点，结合教法与学生的实际，在多媒体辅助教学的基础上，采用交流讨论、归纳应用的方法进行学习，在教师的引导下学生进行有目的的思维，进行分析得出结论，使学生逐步形成良好的学习习惯和学习方法。因此做好调动学生的积极性，不断提供动脑的问题情景，提供动手练习的机会让学生参与到学习中来是上好本节课的关键。
三、教法分析：
教学方法的选择，既要考虑教师的教，也要考虑学生的学;即注重学生知识的获得，也注重学生智力和能力的发展。根据本节课的教学目标、教材特点以及学生的年龄特征，我采用目标导学法、引导启示法、归纳总结法进行教学。
1、目标导学法：充分发挥教学目标的导学功能，激发学生主动学习、探索问题的欲望，并使学生达到整体感知的目的。
2、引导启发法：层层展开，步步深入，引导学生逐步探究，发现归纳，使学生领会从特殊到一般的探究过程。
3、归纳总结法：对于溶解度的概念和溶解度曲线图应用，可以通过阅读、学生间交流讨论，总结。此过程有助于学生的自我学习能力的提高。
四、教学过程：
(一)、引入新课
上课时我首先提问：“上节课我们学习了饱和溶液和不饱和溶液，谁能说出二者的转换方法?”学生七嘴八舌的抢着回答。问：“实验证明影响物质溶解性的因素有那些?”学生会说与溶质、溶剂有关，还跟温度有关(打开课件)问：“怎样来描述物质溶解性的强弱呢?大家不妨讨论一下。”引导学生：物质溶解性是难于直接测定的，能否用一个可测的物理量来表示一种很难测定的物质的性质?用溶解“最大量”来表示物质溶解性的大小，就是一个可供选择的办法。这个溶解“最大量”就是这节我们学习的溶解度。接着展示出本节课的学习目标，探讨何为溶解度。
(二)、讲授新课
1、固体物质溶解度：
播放课件：展示三张图片，图片1质量相同的溶剂，一个温度为10℃，一个温度为40℃，分别加入相同质量的NaCl和KNO3。问：能不能比较它们的溶解性大小?学生：不能。问：为什么呢?引导学生得出：应该在同一温度下。图片2温度相同，质量不同的溶剂分别加入相同质量的NaCl和KNO3。问：能不能比较它们的溶解性大小?学生：不能。问：为什么呢?引导学生得出：应该在一定溶剂中。图片3溶剂质量相同，分别加入相同质量的NaCl和KNO3。问：能不能比较它们的溶解性大小?学生：不能。问：为什么呢?引导学生得出：应该达到饱和状态。得出物质溶解性的大小应定温度、定溶剂的量，定状态。学生阅读教材168页内容，(播放课件打出溶解度的定义)注重指出“三个条件”。问：你能理解这样规定的意义吗?学生思考讨论会得出：只有做出以上规定用溶解度来表示物质的溶解性才有意义。
学生讨论：20℃时KNO3溶解度为31、6g，这句话的含义?学生分组讨论得出：在20C时，该物质在100克水中达到饱和状态时溶解的质量为31、6克。或说：在20C时，该物质在100克水中最多能溶解31、6克。
(播放课件)让学生简单了解溶解度与溶解性的关系。为了加深学生对溶解度的理解，我设计了下面的练习。
反馈练习：
1、某物质在20℃时溶解度为21、5g，其含义是什么?
2、我来当法官：
(1)、在20℃时100g水中溶解了23gNaCl则NaCl在20℃时的溶解度为23g;
(2)、在20℃100溶液中含有溶质23g则该物质的溶解度为23g;
(3)、在100g水中最多能溶解NaCl36、5g则NaCl的溶解度为36、5g;
(4)、在20℃时在100g水中最多能溶解NaCl36、5g则NaCl在20℃时的溶解度为36、5g。
分小组讨论，代表发言总结(1)(2)(3)句的错误之处。对表现好的小组大家鼓
掌激励。
问：“同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，怎样表示这种变化关系，最直观、形象，又便于应用呢?”学生思考引出溶解度曲线图。
2、固体物质溶解度曲线图：
我们用纵坐标表溶解度，横坐标表示温度，根据物质在不同温度时的溶解度，可以画出某物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
请同学们认真观看：通过绘制观察NaCl溶解度曲线，你能得到什么信息?(播放课件)学生自己领悟绘制的方法。“学生自己阅读教材169页6——10表格KNO3的溶解度并将图6——15完成，看谁做得又对又好，小组内展评。”
让学生阅读教材169页图16、17几种固体物质的溶解度曲线，由学生相互交流总结出曲线所表示的信息。
固体物质溶解度曲线及意义：
(播放课件)请同学们看图a 、b点表示的含义，学生讨论得出：曲线上的点即a点表示物质在该温度下的溶解度，溶液为饱和溶液;b点(交点)表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。
为了增强对溶解度曲线的应用，达到学以致用。然后播放课件中的两题学生交流讨论当堂完成。教师巡视点评。
3、气体物质溶解度：
介绍气体溶解度的概念，(播放课件)在压强为101KPa,一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。着重指出它们是体积关系没有单位。然后说：大家想一想0℃时，氧气的溶解度为0、049的含义是什么?学生会立即回答：在0℃，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0、 049体积氧气。追问：生活中有这些现象，打开可乐饮料瓶盖会冒泡;喝过可乐后会打嗝。谁能解释是什么原因?学生思考讨论引导学生得出气体溶解度的特点：当温度一定时气体溶解度一般随压强增大而增大，随压强的减少而减少;当压强一定时，气体溶解度一般随温度升高而减少，随温度降低而增大。然后学生小组抢答：1:打开健力宝瓶盖时我们为何会看到有气体冒出?
2:给水加热时我们为何可以看到水中出现气泡?
4、留下问题：
能否将溶解的溶质从溶液中取出来?怎样将溶质从溶液中取出来?这是下节课我们要学习的内容——结晶。
(三)、(由学生自己总结)通过本节课的学习：你学会了什么?还有那些疑惑?
为检测学生的学习效果我又设计了三个达标测试。目的检测学生对溶解度曲线图的应用。由学生同时动手完成，教师巡视指导，而后统一答案。
(四)、达标测试：
1、(20xx)右图是A、B两种固体物质中的溶解度曲线。请回答下列
问题：
(1)t1℃时，B物质的溶解度为______________________g。
(2)将t2℃时,A、B的饱和溶液分别升温到t3℃，A溶液的溶质
质量分数________________(填“大于”、“小于”或“等于”)B溶液的溶质质量分数(假设升温过程中水的质量没有变化)。
2、(20xx)右图是某固体物质的溶解度曲线。
(1)30℃时，该物质的溶解度为g。
(2)50℃时，将40g该物质加入到l00g水中，搅拌后得到的
是(填“饱和"或“不饱和”)溶液。
3、目前市场上销售的汽水，饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体，打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与有关。喝了汽水后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与有关。
(五)、作业：教材170页观察与思考，173页4题、5题。
五、板书设计：
溶解度
1、固体物质溶解度：
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
注意：条件：一定温度。
标准：100克溶剂
状态：饱和状态
2、固体物质溶解度曲线：(1)、绘制方法;(2)、曲线图表示的意义。
3、气体物质溶解度：
影响因素：当温度一定时、气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。当压强一定时、气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。
这是我设计的板书，这样设计条理清晰，简单明了，能突出要点，便于学生记忆。这是我对这节课的设计，请大家多提宝贵意见。谢谢!
初中化学说课稿13
1问好
尊敬的各位评委老师，大家好，我是今天的6号考生，我说课的题目是《制取氧气》。下面开始我的说课。
2总括语
为了处理好教育学的关系，突出新课标的教学理念，在教学过程中，我不仅要做到精讲精练，还有引导学生积极地参与到课堂中来，开拓学生思维。为了促进学生学习方式的改变，由被动学习，转变为积极的探索发现式学习，本节课，我将从教材分析教学目标，教学过程等六个环节加以设计和说明。
3教材分析
教材是进行教学评判的依据，是学生获取知识的重要来源，首先，谈一谈我对教材的理解。本节课选自人教版化学九年级上册第二单元第三课，主要介绍了制取氧气的方法，为后面制取二氧化碳的实验学习打下基础。
4教学目标
结合教材内容和学生的心理特点，认知水平，制定本节课的三维教学目标如下：
1、知识与技能目标：了解实验室制取氧气的方法和原理，知道二氧化锰在化学反应中的作用。这也是本节课的重点。
2、过程与方法目标：通过本节课的实验，逐渐培养学生的观察能力和动手能力，这也是本节课的难点。
3、情感态度与价值观目标：学生感受到实验成功的喜悦，激发学生的探究欲望，从而产生对化学学科的好奇心和求知欲。
5学情分析
合理把握好学情是上好一堂课的基础，本节课所面对的学生群体具有以下特点：初三的学生正处于心理断乳期，有较强的`好胜心，因此我会通过小组PK的方式吸引学生的注意力，便于教学活动的顺利开展。
6教学教法
俗话说，授人以鱼，不如授人以渔。只有传授到学生有效的学习方法，才能够快速提升学习效率。本节课我将采用的教法为讲授法，实验法等。引导学生使用自主学习法和合作探究法来进行学习。
7教学过程
充分的学情分析以及教学目标的合理制定是上好一堂课的前提，而教学活动的精彩开展则是上好一堂课的关键环节。本节课我将从以下4个环节展开我的教学过程。
导入
良好的导入就像磁石一样牢牢地吸引住学生的目光，能够让学生快速地融入到课堂中。本节课我将以试讲的方式来进行导入：同学们好，上课。在上课之前呢，我们一起来看一下多媒体上的这个视频，我们看看视频中讲了什么样的内容呢？视频播放结束了，哪位同学愿意说一说他都看到了什么呢？好，就请最后一排靠墙的男同学来回答一下吧。请坐，他告诉我们呢，看到了潜水运动员和登山爱好者都在使用氧气罐来维持正常呼吸。观察得很认真。同学们我们都知道我们的呼吸离不开氧气，它非常重要，那同学们知道如何制取这么重要的气体吗？老师看到大家的脸上充满了疑惑，没关系，我们一起来走进化学实验室，开始今天的学习吧。
通过这样的方式导入，可以将生活和学习相联系，激发学生的好奇心。
新授
其次我会给学生三分钟的时间，自主阅读教材。并找出制取氧气的方法，学生给出的答案是加热高锰酸钾制氧气，分解过氧化氢制氧气和加热氯酸钾制氧气。通过这种方式，可以培养学生自主学习的能力和专注力。接下来，我会先进行实验的演示，把少量高锰酸钾装入试管中，并在试管口放一团棉花，用带有导管的塞子，塞紧试管加热试管，用排水法收集氧气。并引导学生回答出放棉花的作用，是为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。通过我的演示可以减少学生在后面亲自动手实验时出现不必要的错误，也能够帮助学生提高观察能力。接着我会将全班分为10个小组，前后桌4人为一小组，学生在组内进行亲手操作。与此同时我会走下讲台，及时的指导学生顺利完成实验，提醒学生在操作过程中注意安全，学生可以通过亲手操作感受到化学的神奇和实验成功的喜悦。紧接着我会进行过氧化氢制氧气的实验。拿两个试管，一个只有过氧化氢溶液，另一个在里面加入了二氧化锰，分别用带有的木条放到试管口，学生通过观察不难发现，木条在接触到放有二氧化锰的试管处迅速熄灭，知道用这种方法可以检验氧气是否集满。我也会补充相关内容，如二氧化锰可以加这个化学反应，它叫做催化剂。学生通过实验对比和记录，从而归纳出实验的步骤，并能够深刻理解催化剂的作用。最后我会提出一个问题，引导学生思考在工业中是否可以使用这种办法来制取氧气？提高学生的发散思维，将所学知识与实际相联系。
小结
在课堂快要结束时，我会通过提问学生的方式，来总结本堂课的知识，起到巩固的作用。
作业
作业环节，我会请学生查阅，是否所有的催化剂都能够加快化学反应，下节课分享。
8板书设计
最后是我的板书设计，好的板书可以激发学生思维的灵活性和发散性，我的板书简单明了，直观易懂，是一节课内容的浓缩，我会在黑板中央的正上方写上本节课的题目，黑板正中央为本节课的重点内容，黑板右下方写上本节课的作业，这样的板书清晰地展示了本节课的教学重难点以及教学逻辑，可以让同学们更好的理解和掌握。
以上是我说课的全部内容，谢谢各位考官的耐心倾听。
初中化学说课稿14
一、说教材
1. 教材分析
初中化学第三章“水氢”的内容可划分为两部分。第一部分为水和氢气，第二部分为原子结构知识的扩展。对于第一部分而言，教材第一节以水是人类宝贵的自然资源为题，讨论了水与工农业生产等的紧密关系，在学生了解了水污染产生的严重后果和防止水源污染的重要意义之后，就应该对水作进一步认识，但教材只讲了水的物理性质和水的组成，把水的化学性质分散到以后的其他章节中去，而把本节重点放在分析水的组成。教材的编排还注重了新旧知识的内在联系，本节是在学习了原子、分子、元素、单质、化合物等概念基础上编排的，因此，通过本节的学习，巩固和加深了这些知识。通过实验现象引出的氢气，又为学习氢气的性质作出铺垫。
2. 教学目标
①知识目标：
a、使学生了解水的物理性质；
b、通过电解水的实验，使学生认识水是由氢、氧两种元素组成，了解水的化学式；
c、通过本节学习，使学生进一步理解分子、原子等概念及相互关系，并可进一步理解化学变化的实质。
②能力目标:
a、培养学生的观察探究能力；
b、培养学生宏观和微观相结合的分析探究能力。
③德育目标：
a、通过电解水的实验对学生进行物质无限可分性教育,培养实事求是的态度；
b、通过观看有关水资源和水的污染的录像,增强环保意识。
3. 教学重点、难点
①教学重点：电解水的实验和根据实验现象分析确定组成水的成分元素。
②教学难点：用分子、原子的知识解释电解水，即从宏观现象转向微观分析。
二、说教学实施
运用现代教学媒体，创设情境，为学生提供丰富、生动、直观的实验，激发学生学习的积极性和主动性。教学过程如下：
1. 以问题导入新课，简洁明了 在讲授新课前，通过计算机展示出两个联系实际的问题，然后进入新课。
2. 归纳出水的物理性质 展示一杯水，培养学生从观察中发现问题，学生结合教材探究出水的物理性质。
3. 分析实验现象，探究水的组成，进行微观解释（这是本节课的重点和难点）课件展示出一组富有探究性的问题，引出水的组成这个重要知识点。因此，作好演示实验尤其关键（展示实验），书第48页，这是未改进的演示实验，实验效果不直观，效果不好；这是改进后的实验，使实验效果更清晰、更直观，更便于学生主动根据实验进行探究。学生通过实验探究出水的.电解产物——氧气和氢气，然后学生根据化学反应前后元素的种类不变也很容易探究出水是由氢、氧两种元素组成，水属于化合物，重点知识得以解决。
（展示课件）分析了水的组成后，接着展示电解水的微观解释图片，将微观过程进行宏观模拟，从讨论中发现，问题得到解决，进一步理解化学变化的实质，难点也得以突破。
4. 课堂练习巩固，达标检测
5. 观看录相：有关水资源及其污染
三、介绍教法和学法
本节课坚持“教与学、知识与能力的辨证统一”和“使每个学生都得到充分发展”的原则，博采演示教学法、课件展示教学法、探究教学法等诸方法之长，努力做到教法、学法的最优组织，并体现以下特点：
1. 培养学生观察、分析和解决问题的探究能力：重点改进了演示实验，利用实物投影将实验投在屏幕上，将实验加以放大，实验过程中的每一个环节包括实验装置、步骤、现象都展现在每一个学生眼前，使实验效果更清晰、更直观，让每个学生通过实验探究得出水是由氢、氧两种元素组成，突出了重点。
2. 充分调动学生的积极性和主观能动性，使学生充分发挥主体作用：通过课件展示出一组富有探究性的问题（如水是由哪些元素组成的？水属于哪类物质?水分子是由什么构成的?），给学生创造思维的良好环境，充分发挥学生的主体作用，引导学生通过观察实验、思考、分析，最后探究得出结论。自制电解水的微观解释图片，变抽象为具体，变静态为动态，将微观过程进行宏观模拟，化枯燥为生动，从而降低了学习难度，使教学难点得以顺利突破。学生也为其形式之新颖，从而产生乐学情绪，激发了他们以探究为特征的求知欲望。
3. 加大教学密度：利用计算机多媒体技术做到高密度的学习知识，大信息量的优化处理，大大提高课堂效率。利用文字闪动，图象移动，颜色变换的手段，不仅容量更大，速度更快，效果也更好。为了增强学生对水的分布和水的污染的感性认识，课上选择一段“有关水资源和水污染”的录像，增强了学生的环保意识。
4. 优化教学过程：计算机以其独特的功能创造良好的思维情景，培养探究能力，发展智力，教师、计算机、学生形成一个有机的组合。通过计算机不仅能学懂、学会、学活、学精，而且能促使学生乐学、善学、勤学、活学，师生共同进入教与学的自觉状态和最佳状态，增加了课堂教学的活力，优化了课堂教学过程。
总之，我在设计本课教学程序时，力求符合探究学习的三个特征：
(1)学习者由问题或设计任务出发；
(2)学习者通过观察、假设、实验等探究活动提出自己的解释；
(3)学习者通过表达和交流，检验或修正自己的解释。
初中化学说课稿15
开场白：尊敬的评委老师大家好，我是初中化学组三号考生，今天说课的题目是《溶液的形成》下面我将从教材、学情、过程等几个方面展开我的说课。（环节与环节之间的过渡语言，自己看时间和效率适当加）
铁树老师面试辅导
一、说教材
本节选自人教版《化学》九年级下册第九单元课题1第一课时。本课题是有关溶液的初步知识，溶液是一种常见的混合体系，在生活中随处可见，并且有着广泛的应用。初三的学生在日常生活中对溶液已经积累了一定的感性认识，前面学习的关于纯净物、混合物的分类，也为认识溶液打好了理论基础。
在新课程改革理念的指导下，特确定如下教学目标：
【知识与技能】
(1)通过探究实验了解溶液、溶质、溶剂的基本概念；
(2)了解溶液在日常生活中的一般用途；
(3)认识乳浊液，了解一些常见的乳化现象。
【过程与方法】
(1)学习科学研究和科学实验的方法，观察，记录，分析、总结实验现象；
(2)学习采用对比的方法分析问题、解决问题。
【情感态度与价值观】
(1)通过实验探究活动增强学习化学的兴趣；
(2)树立发展勇于创新的精神。
【教学重点】
溶液的概念以及溶液、溶质、溶剂三者的关系；
【教学难点】
从微观角度理解溶液的形成。
二、说学情
九年级学生的思维方式逐步由形象思维向抽象思维过渡。教学中应注意积极引导学生应用已掌握的基础知识，培养学生对化学的兴趣，调动他们学习的积极性和主动性。
三、说教法和学法
在新课程理念的指导下，我主要通过情景导入法、实验探究法、问题讨论法等方法进行教学，提高学生兴趣及参与度，使学生更容易掌握溶液的形成。
而在学法上，学生通过自主学习，合作探究，利用生活素材和实验探究，提炼总结溶液的性质。
四、说教学过程
（一）导入新课（任选其一）
导入案例一：用投影展示几种溶液，分别是：红色的眼药水，蓝色的硫酸铜溶液，淡黄色的橙汁，紫色的高锰酸钾溶液，无色的氯化钠溶液，看到这五种液体，你有什么想法？学生有趣的观察并回答。紧接着投影展示大海的图片，提问：海水是纯净物海水混合物？学生回答后，教师引出海水和这五种液体都是溶液并板书课题。
导入案例二：（【引入】展示修车工人用洗涤剂、汽油洗手，学生感冒，医生给学生输液的小情景，当中的洗涤剂、汽油、输液用药水就是我们今天要学习的溶液。那么什么是溶液？溶液又是如何形成的呢？从而引发学生思考。
通过生活实际引入，以激起学生探究欲，及掌握更多知识的积极性（板书课题：溶液的形成）
（二）新课讲授
【探究活动一】
在探究活动一中，我将于学生合作进行食盐、蔗糖、硝酸铵、氢氧化钠固体物质溶解于水的操作实验，学生进行实验现象观察并进行记录。
我将让学生思考：
1、物质能溶解在水中吗？
2、为什么这几种物质最终会消失在水中?（并在此再次进行观察食盐溶解的过程。）
在我的提示下，经过小组讨论，总结：构成食盐的微粒在水分子的作用下，扩散到水分子中去，并均一地分散到水分子中间，形成一种稳定的混合物溶液。
在此环节注重培养学生的实验操作能力及全面观察实验能力，提升准确描述实验现象的能力。渗透说明物质在溶液中是以分子或者离子形式存在。
通过实验获得四种溶液，让学生根据实验探究并思考：
1.它们是纯净物还是混合物？
2.如果从小烧杯取出部分蔗糖溶液，与原来的溶液相比，它们的甜度、浓度、密度是否一样？
3．放置了这么长时间，你有没有看到哪种液体析出了固体？
经过学生小组讨论，总结溶液的概念：像这样，一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。而我特别强调溶液的特征：1.均一性2.稳定性3.混合物（解释均一性、稳定性）（板书）
在此并通过课件展示几个判断题让学生练习，以加深对概念的理解。
（以下判断题目可以不用说，优秀教师选拔或者职称需要体现：
1、溶液一定是无色的。2、均一、稳定的`液体一定溶液。
3、溶液一定是液体。4、把实验溶液倒掉一半后，原溶液变稀了。）
在讲解溶液概念及特征基础上，提问：蔗糖溶液是由哪几部分组成的？其中哪种物质被溶解了？
经过讨论总结：被溶解的物质叫做溶质，能溶解其他物质的物质叫做溶剂。
【板书】
溶液的组成：溶质---被溶解的物质
溶剂---能溶解其物质的物质
m（溶液）＝m（溶剂）+ m（溶质）
V（溶液）≠ V（溶剂）+ V（溶质）（语音强调）
此环节通过对概念的分析对比，培养分析问题的能力。从实验中总结出概念，便于理解。
在此提出这样的疑问：前面我们谈到的溶质大部分是固体，那溶质还能否是别的状态呢？
进入探究活动二，乙醇溶于水
此实验不需要详细解释
药品：酒精、高锰酸钾溶液（高锰酸钾：显色）
仪器：试管。
通过学生仔细观察实验记录现象，总结得到：溶质不只是固体，液体也可作为溶质。并进一步强调：液体与液体互溶时，量多者为溶剂，量少者为溶质。并进一步追问：溶质除了是固体、液体外还可以是什么状态？我通过举例说明---气体也可以做溶质，例如碳酸饮料中溶质为二氧化碳气体等。
通过以上实验并总结：固体、气体溶于液体，固体、气体是溶质，液体是溶剂；液体溶于液体时，量少的是溶质，量多的是溶剂，但如果有水，不管水多还是水少，水是溶剂。
（用水作溶剂的溶液，叫做水溶液，通常不指明溶剂的溶液，一般指水溶液。）
我在此呈现练习进行溶液中溶质、溶剂的判断：（此内容可以省却，职称类、优秀教师选拔适当加入）
氯化钠溶液、高锰酸钾溶液、硝酸钾溶液、碘酒、稀硫酸、稀盐酸、石灰水、75%的医用酒精、95ml酒精和5ml水、95ml汽油和5ml植物油。
通过及时训练、巩固所学知识，并在练习中寻找存在问题解决问题。
在此全面总结：
1、不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同，同种溶质在不同溶剂里的溶解性也不同；
2、溶质可以为：固体、液体和气体；
3、液体与液体互溶时：多者为溶剂，少者为溶质，一般情况下水是溶剂。
4、溶液中，溶质可以是一种，也可以是多种。
我与学生将零散的知识内容整理归纳，便于学生的有效记忆。
在此基础上，通过展示溶液在生产和科研中具有广泛应用，从生活、医药、工业、农业等方面并总结溶液的用途：
①在溶液中进行的化学反应速率较快
②对动植物生理活动的重要意义：养料的吸收、O2和CO2在血液中的循环。
③医疗上用的葡萄糖溶液和生理盐水
通过提问：餐具上的油污是如何清洗的？通过学生小组进行水和植物油，水、植物油和洗涤剂的混合，进行震荡并观察前、后、静置、倒掉液体后的试管是否干净的现象。思考：所得的混合物是否稳定、均一？是不是溶液？
得到乳浊液概念：小液滴分散到液体里形成的混合物
特征：不均一、不稳定
在此进行思考：水、植物油和洗涤剂混合起来，振荡前分层，振荡后形成均一的泡沫，静置后泡沫仍均匀，不分层。倒掉液体后试管较干净。为什么呢？
通过讨论总结得到：洗涤剂的分子结构中有亲水基(喜欢与水在一起的一端)和亲油基(喜欢与油在一起)，当它接触油脂时，亲油基就会将大油滴分散成小油滴，这些小油滴不会聚集起来，又能随水流走。化学上把这种现象叫乳化现象。（板书）
在此让学生思考：
1、乳化现象在日常生活中有广泛的用途，你能否举出几个例子？
（①用洗衣粉洗衣服。②洗发水洗头。③用洗洁精洗餐效果较好。）
2、洗涤剂和汽油除去油污的原理有什么不同？（汽油去污利用的是溶解原理;洗涤剂是利用了乳化作用。）
通过问题解决，让学生掌握溶解和乳化的区别，并能运用知识，解决实际问题。增强学生的知识的运用能力。
在探究活动四中，通过向装有泥沙的试管中倒入10毫升水，震荡观察现象：浑浊，静止一段时间后分层。从而引入悬浊液认识：固体小颗粒分散在液体中形成不均一、不稳定的混合物
常见的悬浊液：泥水、淀粉水的混合物、钡餐等。
（三）巩固小结
学生总结归纳本节课所学的主要知识，溶液的特征、形成过程、乳化现象等，我将对影响物质溶解性的因素进一步强调。
（四）作业布置
为了提高学生对所学知识的运用能力，我布置的作业是：
1.完成课后练习题。
2.请同学们围绕洗涤用品，选择自己感兴趣的课题进行调查与研究，写成小论文的形式。
六、板书设计
（一）溶液
1、概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫溶液。
2、组成：溶质……被溶解的物质。
溶剂……能溶解其他物质的物质。
m（溶液）＝m（溶剂）+ m（溶质）
3、溶质：可以是固体、液体或气体。
（二）乳化
1、乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。
2、乳化现象
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