原子的知识点总结

原子的知识点总结

　　总结就是把一个时间段取得的成绩、存在的问题及得到的经验和教训进行一次全面系统的总结的书面材料，写总结有利于我们学习和工作能力的提高，我想我们需要写一份总结了吧。总结怎么写才能发挥它的作用呢？以下是小编为大家收集的原子的知识点总结，欢迎大家分享。

原子的知识点总结1

　　化学分子与原子知识点

　　构成物质的微粒：分子、原子等微粒

　　1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质

　　2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质

　　3、物质构成的描述：物质由__分子（或原子）构成。例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。

　　分子

　　1、基本性质：⑴质量、体积都很小；

　　⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快 例：水的挥发、品红的扩散；

　　⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。

　　⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。

　　2、分子的构成：分子由原子构成。

　　分子构成的描述：①__分子由__原子和__原子构成。

　　例如：水分子由氢原子和氧原子构成

　　②一个__分子由几个__原子和几个__原子构成。

　　例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成

　　3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。

　　例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子

　　4、从分子和原子角度来区别下列几组概念

　　⑴物理变化与化学变化

　　由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。

　　发生化学变化时，分子种类发生了改变。

　　⑵纯净物与混合物

　　由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。

　　⑶单质与化合物

　　单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。

　　原子

　　1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子

　　2、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

　　如何学好初中化学

　　找出相关概念的区别和联系进行对比学习

　　化学概念之间即有本质的.区别又有联系，学习时应将相关概念进行比较，从中找出它们之间的不同点和内在联系。

　　通过的概念辨析，我们就可以牢牢的掌握化学中的基本概念和原理，在做题时才会思路清晰。

　　通过观察实验来帮助理解概念

　　比如化学一开始就接触两个概念：化学变化和物理变化；那么区分这两个概念的本质，现在我们都知道，就是看一个变化中是否有新物质的生成，在学习中我们接触到干冰（固体二氧化碳）升华和镁条燃烧的实验，其中干冰升华只是二氧化碳这种物质的状态由固态变为气态的过程，二氧化碳本身没有发生变化；

　　镁条燃烧时银白色的镁条变成的白色粉末装固体（实验证明白色粉末状固体为氧化镁），镁这种物质在这个变化中变成了氧化镁，物质变了就是有新物质的生成。那么通过这两个实验，就会很深刻的理解这两个概念。

　　理解概念的组成，注意概念中的关键字、词

　　学习中要弄清每个概念是由哪些部分组成的，各部分之间的关系如何，其中关键部分是什么。

　　如氧化物的概念，包括三部分，一为化合物，二为两种元素组成，三为其中一种为氧元素三者缺一不可，其关键部分是第二、第三部分。

　　再如溶解度的概念包括四部分，一为一定温度，二为100克溶剂，三为达到饱和状态，四为溶解的质量。四部分缺一不可，真正懂了，在判断和溶解度的有关计算题就不会出现错误了。

　　化学方程式归一法

　　（1）找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。

　　（2）若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数。

原子的知识点总结2

　　原子虽小，但也有其质量、大小和间隔，同种原子性质相同，不同种原子性质不相同。原子和分子一样也在不停地运动。

　　原子既具有可分性又具有不可分性。说原子具有不可分性是有前提条件的，即在一般化学反应中原子具有不可分性。因为，化学变化的过程，就是原子的化分和化合的过程，在整个化学变化过程中，原子的种类和每一种原子的原子个数都没有变。也就是说，原子是化学变化中的基本单位，原子在化学变化中是不可分的。原子是“化学变化中的最小微粒。”

　　也有人会这样说：原子在化学变化中有的失去电子，有的得到电子，这不叫变化吗？这是一种变化，但从元素的观点看，这些变化仅仅是核外电子运动状态（特别是最外层电子的运动状态）发生了变化，而原子核的组成并没有发生变化，没有转变成其他元素的原子。原子核组成没有变就说原子没有被破坏，仍然是原来元素的原子。这里说的“最小微粒”是指原子核不发生变化，原子所属元素种类不变而言的。说原子不可分性也是这个意思。

　　人们在生产实践和科学实验中，经过一系列重大发现，把一向认为“原子不可再分”的说法打破，剥开了原子的“表皮”，雄辩地证实了：原子的内部还有复杂的结构。原子是可分的。

　　原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的.。由于原子核所带正电量和核外电子负电量相等，但电性相反，因此原子不显电性。居于原子中心的原子核又是由质子和中子构成的。电子、质子、中子都属“基本粒子”。到现在为止，已发现“基本粒子”三十多种。

　　“基本粒子”还能不能再分？科学实验证明，“基本粒子”也和分子、原子一样可以再分，因为它们同样有着复杂的结构。这些事实充分说明了，原子是可分的，这是绝对的、无条件的；而原子不可分，则是相对的、有条件的。因此，只能说：“原子是化学变化中的最小粒子”。

原子的知识点总结3

　　教学目标

　　知识目标：

　　1、能用分子、原子观点分析化学反应实质；

　　2、了解原子和分子的相似点、相异点和相互关系。

　　3、了解原子概念及基本性质；

　　4、解原子的组成，了解核电荷数、质子数和核外电子数的关系；

　　5、了解原子的实际质量和相对原子质量的意义，了解相对原子质量的概念以及相对原子质量和原子组成的关系。

　　能力目标：

　　培养学生观察能力，综合分析能力和抽象思维及逻辑思维能力。

　　情感目标：

　　通过实验和讨论激发学生学习兴趣，培养学生实事求是作风及探索精神，对学生进行物质不断运动和无限可分等辨证唯物主义观点；

　　认识物质的可分性，逐步培养量变引起质变的辨证唯物主义观点。

　　教学建议

　　教材分析

　　通过上一节的学习，学生了解了分子的概念及分子的性质，知道“分子是保持物质化学性质的最小粒子”分子是很小的，那么它是否还可以再分呢？

　　分子是否可分？前一章有关化合反应、分解反应的知识，为这一节的学习做了铺垫，能顺利的引导学生做出正确判断——分子还可再分。

　　教材是以氧化汞受热分解生成汞和氧气的事实，导出氧化汞分子是由更小的粒子氧原子和汞原子构成的，并绘出了形象的示意图。将宏观知识与微观知识建立起了联系。通过示意图的展示，能使学生自然而然的得出原子的概念。为进一步说明原子的`真实存在，教材以形象的描述、生动的比喻、引导读者去想象原子的大小和状态，并展示了用扫描隧道显微镜拍摄的硅原子照片，确凿证明原子也可以构成物质的事实。

　　原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中原子不能再分，那么用其它方法或在其它变化中是否能分呢？教材围绕这个问题讨论了原子的组成。

　　教法建议

　　人的认识过程是在实践活动中，从具体到抽象、从感性认识到理性认识。有些理论性知识由于学生缺乏与之相关的感性认识基础，造成理解上的困难。在讲解原子概念时，由于概念抽象学生难懂，建议教学过程中首先演示氧化汞受热分解的实验，使学生从宏观上得到结论：加热氧化汞能生成汞和氧气（汞蒸汽有剧毒，实验可在下图中进行）在此基础上，再采用电脑（或磁性黑板）模拟分子、原子图象展示氧化汞受热分解的微观过程，结合学生的分析、讨论使抽象的内容变得具体。便于学生理解。通过微观展示在化学反应中分子的“分”与原子的“合”得出原子的概念，并为今后学习打下基础。如：对质量守衡定律的学习及化学方程式的学习，对有关化学反应基本类型的学习（置换反应、分解反应等）能加深理解。

　　分子可以构成物质，原子也可以构成物质。学生已经了解了分子的性质，那么原子有哪些性质那呢？通过展示氧化汞受热分解的微观过程，结合阅读课本、想象由学生总结分子的性质。

　　至此，学生对分子、原子概念及性质都有了了解，而且原子概念又是通过分解反应得出的。所以有必要让学生将分子和原子加以对比，了解二者的相似、相异和相关指处。重点应放在两者的主要区别——在化学反应中能否再分上。对比时可以采取复习、总结、讨论的方法。

　　最后，无论是在课内还是课外，应让学生阅读“原子和分子发现”的选学内容，并组织相关的讨论：为什么自从用原子—分子论来研究化学以后，化学才有了教快发展？使学生初步意识到，任何科学原理的创立都要付出艰苦的努力，学会用历史唯物主义的观点来评价科学家在科学上的贡献。学习科学家的科学方法和科学态度。

　　关于原子结构部分，就目前的实验手段及教学条件来说，还难以让人们直接看到原子的内部结构，学生缺乏作为分析原子内部结构的感官材料。因此，在教学过程中可以向学生介绍有关科学家研究原子结构的小资料，用以让学生了解科学家研究原子结构所采用的方法，帮助学生了解原子的构成情况。

　　教学设计示例 1

　　教学重点：原子概念的形成及原子和分子的本质区别

　　教学难点：原子概念的形成、化学反应的实质

　　教学过程

　　第一课时

　　1、复习旧知识 投影：用分子的观点解释下列两个变化

　　1）液态水受热变为水蒸气

　　2）硫燃烧生成二氧化硫

　　2、问题引入：物质发生化学变化时有新分子产生，那么分子在化学变化中是如何改变的？又如何由原来的分子转变成新分子呢？

　　3、演示实验：氧化汞受热分解的实验

　　提出观察要求：

　　1）先给木炭加热，观察木炭有什么变化

　　2）再同时给氧化汞加热观察：

　　a。试管壁上有什么变化

　　b。木炭是否燃烧

　　说明：锥形瓶中的药品是硫粉，硫粉是用来处理实验中的有毒物质

　　学生观察并描述实验现象（ 先给木炭加热，木炭不能燃烧；同时给氧化汞加热试管壁上有银白色小液滴，木炭燃烧。）

　　4、讲述：试管壁上的银白色小液滴是金属汞，在常温下汞是金属中唯一的一种液体物质

　　5、思考：木炭为什么能燃烧？指导学生写出氧化汞受热反应的文字表达式，（一名学生板演） 判断反应类型

　　6、设疑：从宏观上我们已经得到结论，加热氧化汞能生成汞和氧气，那么这个反应在微观上是怎么变化的呢？（引发学生想弄清氧化汞受热生成汞和氧气微观过程的欲望）

　　7、对照画面讲解氧化汞及氧化汞分子的构成 （氧化汞是由氧化汞分子构成的，一个氧化汞分子是由一个氧粒子和一个汞粒子构成的）

　　8、学生讨论：氧化汞受热从微观上是怎么变化的？结合多媒体展示的画面（二）（三）

　　9、汇报与交流：每组派代表发言。通过小组的分析、讲解、补充和纠正得出：氧化汞受热后结合在一起的氧粒子、汞粒子彼此分开，成为单个的氧粒子和汞粒子。单个的粒子不能稳定存在重新组合，每两个氧粒子结合在一起构成一个氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，而大量的汞粒子聚集在一起形成金属汞

　　10、问题思考：在氧化汞受热分解反应中，氧化汞分子分解为氧粒子、汞粒子，而氧粒子、汞粒子又分解为更小的粒子了吗？（没有）

　　科学上把这种在化学反应中不能再分的粒子叫原子

　　思考：通过刚才对氧化汞受热反应微观过程的分析，你能说说什么是原子吗？ 回答后总结并板书

原子的知识点总结4

　　原子世界

　　原子论是古希腊哲学家提出的一种重要思想。按希腊语：“原子”一词就是不可分割的意思。后来，罗马人卢克莱修用这样的诗句来表达：

　　物体或者说物质要素，？都是由原始粒子集合而成；

　　虽有雷霆万钧之力，？要破坏物质要素也不可能。

　　随着电子的发现和对放射性现象的深入研究，人们终于在20世纪初抛弃了原子不可分割的陈旧观念，开始思考结构问题。

　　19，汤姆生首先提出一个被叫做“面包夹葡萄干”的原子模型。他认为原子是一个小球，球内平均分布着质量很大、带正电荷的物质，其中嵌着质量很小、带负电的电子，因而整个原子保持电中性。19，另一名英国物理学家卢瑟福和其助手在研究α粒子的散射性时却发现了意想不到的事实。他们用α粒子作炮弹去轰击金属铂片，按卢瑟福的预料，由于α粒子的质量比电子质量大七千多倍，它在轰击铂原子时应该一冲而过。但实验结果却表明，在射向铂原子的八千到一万个α粒子中，会有一个α粒子被原子反弹回去（形成散射）。这好比对一张纸射出一发炮弹，结果被弹了回来一样不可思议。卢瑟福认为原子内部必定存在一个原子核，这个核的体积只有整个原子的100万亿分之一，但它却集中了整个原子质量的99。99%；电子在原子核外的空间里绕原子核旋转，就好像地球绕太阳运行。这就是卢瑟福建立的原子结构的'行星模型。

　　？后来的实验进一步表明，核外电子的运动很特别，它不像行星绕着太阳旋转一样有固定的轨道，而是既像声波、水波一样具有波动性，又像子弹一样具有粒子性。因此，19丹麦物理学家玻尔依据当时的实验又提出了一种新的原子模型，后经索末菲等人的修正和改良，终于成功地解释了元素周期律和其他原子现象，从而为人们进一步探索原子世界内部的奥秘打开了大门。

原子的知识点总结5

　　一、原子结构知识点：

　　1、电子的发现和汤姆生的原子模型：

　　(1)电子的发现：

　　1897年英国物理学家汤姆生，对阴极射线进行了一系列的研究，从而发现了电子。

　　电子的发现表明：原子存在精细结构，从而打破了原子不可再分的观念。

　　(2)汤姆生的原子模型：

　　1903年汤姆生设想原子是一个带电小球，它的正电荷均匀分布在整个球体内，而带负电的电子镶嵌在正电荷中。

　　2、α粒子散射实验和原子核结构模型

　　(1)α粒子散射实验：1909年，卢瑟福及助手盖革手吗斯顿完成

　　①装置：

　　② 现象：

　　a. 绝大多数α粒子穿过金箔后，仍沿原来方向运动，不发生偏转。

　　b. 有少数α粒子发生较大角度的偏转

　　c. 有极少数α粒子的偏转角超过了90度，有的几乎达到180度，即被反向弹回。

　　(2)原子的核式结构模型：

　　由于α粒子的质量是电子质量的七千多倍，所以电子不会使α粒子运动方向发生明显的改变，只有原子中的正电荷才有可能对α粒子的运动产生明显的影响。如果正电荷在原子中的分布，像汤姆生模型那模均匀分布，穿过金箔的α粒了所受正电荷的作用力在各方向平衡，α粒了运动将不发生明显改变。散射实验现象证明，原子中正电荷不是均匀分布在原子中的。

　　1911年，卢瑟福通过对α粒子散射实验的分析计算提出原子核式结构模型：在原子中心存在一个很小的核，称为原子核，原子核集中了原子所有正电荷和几乎全部的质量，带负电荷的电子在核外空间绕核旋转。

　　原子核半径小于10-14m，原子轨道半径约10-10m。

　　3、玻尔的原子模型

　　(1)原子核式结构模型与经典电磁理论的矛盾(两方面)

　　a. 电子绕核作圆周运动是加速运动，按照经典理论，加速运动的电荷，要不断地向周围发射电磁波，电子的能量就要不断减少，最后电子要落到原子核上，这与原子通常是稳定的事实相矛盾。

　　b. 电子绕核旋转时辐射电磁波的频率应等于电子绕核旋转的频率，随着旋转轨道的连续变小，电子辐射的电磁波的频率也应是连续变化，因此按照这种推理原子光谱应是连续光谱，这种原子光谱是线状光谱事实相矛盾。

　　(2)玻尔理论

　　上述两个矛盾说明，经典电磁理论已不适用原子系统，玻尔从光谱学成就得到启发，利用普朗克的能量量了化的概念，提了三个假设：

　　①定态假设：原子只能处于一系列不连续的能量状态中，在这些状态中原子是稳定的，电子虽然做加速运动，但并不向外在辐射能量，这些状态叫定态。

　　②跃迁假设：原子从一个定态(设能量为E2)跃迁到另一定态(设能量为E1)时，它辐射成吸收一定频率的光子，光子的能量由这两个定态的能量差决定，即 hv=E2-E1

　　③轨道量子化假设，原子的不同能量状态，跟电子不同的运行轨道相对应。原子的能量不连续因而电子可能轨道的分布也是不连续的。即轨道半径跟电子动量mv的乘积等于h/2π的整数倍，即：轨道半径跟电了动量mv的乘积等于h/2π的整数倍，即

　　n为正整数，称量数数

　　(3)玻尔的'氢子模型：

　　①氢原子的能级公式和轨道半径公式：玻尔在三条假设基础上，利用经典电磁理论和牛顿力学，计算出氢原子核外电子的各条可能轨道的半径，以及电子在各条轨道上运行时原子的能量，(包括电子的动能和原子的热能。)

　　氢原子中电子在第几条可能轨道上运动时，氢原子的能量En，和电子轨道半径rn分别为：

　　其中E1、r1为离核最近的第一条轨道(即n=1)的氢原子能量和轨道半径。即：E1=-13.6ev, r1=0.53×10-10m(以电子距原子核无穷远时电势能为零计算)

　　②氢原子的能级图：氢原子的各个定态的能量值，叫氢原子的能级。按能量的大小用图开像的表示出来即能级图。

　　其中n=1的定态称为基态。n=2以上的定态，称为激发态。

　　二、原子核知识点

　　1、天然放射现象

　　(1)天然放射现象的发现：1896年法国物理学，贝克勒耳发现铀或铀矿石能放射出某种人眼看不见的射线。这种射线可穿透黑纸而使照相底片感光。

　　放射性：物质能发射出上述射线的性质称放射性

　　放射性元素：具有放射性的元素称放射性元素

　　天然放射现象：某种元素白发地放射射线的现象，叫天然放射现象

　　天然放射现象：表明原子核存在精细结构，是可以再分的

　　(2)放射线的成份和性质：用电场和磁场来研究放射性元素射出的射线，在电场中轨迹：

　　2、原子核的衰变：

　　(1)衰变：原子核由于放出某种粒子而转变成新核的变化称为衰变在原子核的衰变过程中，电荷数和质量数守恒

　　γ射线是伴随α、β衰变放射出来的高频光子流

　　在β衰变中新核质子数多一个，而质量数不变是由于反映中有一个中子变为一个质子和一个电子

　　(2)半衰期：放射性元素的原子核的半数发生衰变所需要的时间，称该元素的半衰期。

　　一放射性元素，测得质量为m,半衰期为T，经时间t后，剩余未衰变的放射性元素的质量为m

　　3、原子核的人工转变：原子核的人工转变是指用人工的方法(例如用高速粒子轰击原子核)使原子核发生转变。

　　(1)质子的发现：1919年，卢瑟福用α粒子轰击氦原子核发现了质子。

　　(2)中子的发现：1932年，查德威克用α粒子轰击铍核，发现中子。

　　4、原子核的组成和放射性同位素

　　(1)原子核的组成：原子核是由质子和中子组成，质子和中子统称为核子

　　在原子核中：

　　质子数等于电荷数

　　核子数等于质量数

　　中子数等于质量数减电荷数

　　(2)放射性同位素：具有相同的质子和不同中子数的原子互称同位素，放射性同位素：具有放射性的同位素叫放射性同位素。

　　正电子的发现：用α粒子轰击铝时，发生核反应。

　　发生+β衰变，放出正电子

　　三、核能知识点：

　　1、核能：核子结合成的子核或将原子核分解为核子时，都要放出或吸收能量，称为核能。

　　2、质能方程：爱因斯坦提出物体的质量和能量的关系：

　　E=mc2——质能方程

　　3、核能的计算：在核反应中，及应后的总质量，少于反应前的总质量即出现质量亏损，这样的反就是放能反应，若反应后的总质量大于反应前的总质量，这样的反应是吸能反应。

　　吸收或放出的能量，与质量变化的关系为：

　　为了计算方便以后在计算核能时我们用以下两种方法

　　方法一：若已知条件中以千克作单位给出，用以下公式计算

　　公式中单位：

　　方法二：若已知条件中以作单位给出，用以下公式计算

　　公式中单位：

　　4、释放核能的途径——裂变和聚变

　　(1)裂变反应：

　　①裂变：重核在一定条件下转变成两个中等质量的核的反应，叫做原子核的裂变反应。

　　②链式反应：在裂变反应用产生的中子，再被其他铀核浮获使反应继续下去。

　　链式反应的条件：

　　③裂变时平均每个核子放能约1Mev能量

　　1kg全部裂变放出的能量相当于2500吨优质煤完全燃烧放出能量

　　(2)聚变反应：

　　①聚变反应：轻的原子核聚合成较重的原子核的反应，称为聚变反应。

　　②平均每个核子放出3Mev的能量

　　③聚变反应的条件;几百万摄氏度的高温

原子的知识点总结6

　　初中化学分子与原子知识点一：认识分子

　　1、分子的基本性质

　　(1)分子是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。

　　自然界中大多数的物质是由分子构成的。

　　(2)分子在不断地做无规则运动。

　　温度越高，分子的运动速度就越快。

　　(3)分子之间有一定的间隔：气态液态固态

　　(4)同种分子的化学性质相同;不同种分子的化学性质不同

　　2、分子的概念：保持物质化学性质的最小粒子

　　3、应用分子的观点认识：

　　(1)纯净物、混合物：

　　由分子构成的物质中，由同一种分子构成的是纯净物。如冰、水共存物实际为纯净物，因为其中的构成粒子只有一种水分子，由不同种分子构成的是混合物，如红磷和白磷的混合体为混合物，区分纯净物和混合物的关键是把握物质的种类或分子的种类是否相同。

　　(2)物理变化、化学变化

　　水蒸发是发生了物理变化，而水分解是发生了化学变化

　　水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。水的化学性质也没有改变。水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。分子变了，生成的氢分子和氧分子不具有水分子的化学性质。

　　注意：在化学变化中，分子的组成一定改变，分子的.数目可能改变。

　　初中化学分子与原子知识点二：认识原子

　　1、原子定义：化学变化中的最小微粒

　　2、化学反应的实质：化学变化中分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。

　　3、分子、原子的主要区别：在化学反应中，分子可分，原子不可分

　　4、分子、原子的相互关系：

　　5、原子的基本性质：

　　(1)原子也是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。

　　(2)原子同分子一样，也是时刻不停地做高速的无规则运动。温度越高，能量越大，运动速度就越快。

　　(3)原子之间也有一定的间隔

原子的知识点总结7

　　原子核物理知识点复习总结：第一章

　　1、对核素、同位素、同位素丰度、同量异位素、同质异能素、镜像核等概念的理解。

　　2、影响原子核稳定性的因素有哪些。

　　3、关于原子核半径的计算及单核子体积。

　　4、核力的特点。

　　5、关于原子核结合能、比结合能物理意义的理解。

　　6、关于库仑势垒的理解和计算。

　　7、原子核的自旋是如何形成的。

　　8、原子光谱精细结构及超精细结构的成因。

　　9、费米子波色子的概念区分。

　　10、什么是宇称。

　　原子核物理知识点复习总结：第二章

　　1、关于放射性衰变指数衰减规律的理解和计算。

　　2、描述放射性快慢的几个物理量及其之间的关系。

　　3、关于放射性活度、衰变率等概念的理解和相关计算。

　　4、暂时平衡、长期平衡的表现。

　　5、存在哪几个天然放射系。

　　6、三个天然放射系中，核素主要的衰变方式有哪些。

　　7、人工制备放射源时，关于饱和因子的理解和制备时间的控制。

　　8、正确计算本章习题。

　　9、衰变常数的物理意义。

　　原子核物理知识点复习总结：第三章

　　1、α衰变、β衰变衰变式的正确书写。α衰变能、β衰变(三种衰变方式)衰变能的计算。

　　2、α衰变半衰期与衰变能的关系。

　　3、关于β跃迁级次的判别(对具体的一个衰变，如何判别)。

　　4、衰变纲图的`正确画法。具体到某一放射性核素的衰变，如3H、64Cu等的衰变。

　　5、正确计算本章习题。

　　6、α能谱及β能谱的特点。

　　7、什么是穆斯堡尔效应。

　　8、什么是γ跃迁，有哪些方式。

　　原子核物理知识点复习总结：第四章

　　1、核反应过程中遵守的守恒律的理解(电荷、能量、动量、角动量、宇称等守恒律)。

　　2、关于核反应能、核反应阈能的计算。

　　3、核反应截面的物理意义。

　　4、复合核模型中，复合核激发能的构成。

　　5、正确计算本章习题。

　　6、核反应分为哪几个阶段描述。

　　7、核反应截面的常用单位及换算。

　　8、什么叫宏观截面。

　　原子核物理知识点复习总结：第五章

　　1、关于易裂变核、不易裂变核、核燃料等概念的理解和举例。

　　2、裂变能的分配。

　　3、什么叫瞬发中子?缓发中子?

　　4、中子倍增系数的构成及各项物理意义。(书中公式5-1-18～5-1-23)

　　5、对反应堆进行控制的手段。

　　原子核物理知识点复习总结：第六章

　　1、关于重带电粒子电离能量损失率Bethe公式的理解和应用。

　　2、什么叫布拉格曲线?

　　3、快电子与物质作用时的主要的能量损失方式。

　　4、伽马射线与物质作用的方式有哪些。

　　5、什么叫反散射峰?康普顿沿?康普顿坪?

　　6、α粒子在空气中的射程大约是多少?

　　7、单能准直γ束在物质中的衰减规律。

原子的知识点总结8

　　原子的构成

　　质子：1个质子带1个单位正电荷原子核（＋）

　　中子：不带电原子不带电

　　电子：1个电子带1个单位负电荷

　　1、构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。

　　2、在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。

　　原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？

　　原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

　　通过上面对原子的构成知识的内容总结学习，希望同学们对上面的知识都能很好的掌握，相信同学们会学习的很棒的哦。

　　化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路

　　同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦。

　　实验室制取气体的思路

　　（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

　　反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

　　反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

　　（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：

　　难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

　　密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法

　　密度比空气小用向下排空气法

　　通过上面对实验室制取气体的思路知识的学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考试成功。

　　化学会考知识点总结：影响燃烧现象的因素

　　下面是对化学中影响燃烧现象的因素知识的讲解内容，希望同学们很好的掌握。

　　影响燃烧现象的因素

　　影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

　　使燃料充分燃烧的两个条件：

　　（1）要有足够多的空气

　　（2）燃料与空气有足够大的接触面积。

　　爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

　　一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

　　通过上面对影响燃烧现象的因素内容知识的讲解，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们会从中学习的更好哦。

　　化学会考知识点总结：三大化石燃料

　　关于三大化石燃料的知识内容，希望同学们认真学习下面的知识。

　　三大化石燃料

　　三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）

　　（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；

　　煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等

　　（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；

　　汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

　　（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。

　　以上对化学中三大化石燃料知识的学习，希望给同学们的`学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的吧。

　　化学会考知识点总结：两种绿色能源

　　下面是对化学中两种绿色能源知识点的内容总结知识，希望同学们很好的掌握。

　　两种绿色能源

　　（1）沼气的主要成分：甲烷

　　甲烷的化学式： CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）

　　物理性质：无色，无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。

　　化学性质： 可燃性 CH42O2点燃CO22H2O （发出蓝色火焰）

　　（2）乙醇 （俗称：酒精， 化学式：C2H5OH）

　　化学性质： 可燃性 C2H5OH 3O2点燃2CO23H2O

　　工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！

　　乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气

　　（3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生

　　上面对化学中两种绿色能源知识的内容讲解学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的哦。

　　化学会考知识点总结：最理想的燃料

　　关于化学的学习中，下面是我们对最理想的燃料知识的内容讲解哦。

　　最理想的燃料

　　新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

　　氢气是最理想的燃料：

　　优点：资源丰富，放热量多，无污染。

　　需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？②如何安全地运输、贮存氢气？

【原子的知识点总结】相关文章：

《原子的构成》 说课稿01-20

《分子与原子》说课稿06-04

分子和原子说课稿06-07

分子和原子教学反思04-22

《元素的性质与原子结构》说课稿12-23

函数知识点总结06-09

数列的知识点总结04-16

《诗经》知识点总结01-31

比的应用知识点总结03-15

物理知识点总结12-06