化学高一必修二知识点总结笔记

时间：2024-09-10 07:18:35 工作总结我要投稿

高一必修二化学知识点笔记总结推荐度：
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化学高一必修二知识点总结笔记

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化学高一必修二知识点总结笔记

化学高一必修二知识点总结笔记1

　　化学反应的限度——化学平衡

　　（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。

　　化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。

　　在相同的'条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。

　　在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为0。

　　（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。

　　①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

　　②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

　　③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

　　④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

　　⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。

　　（3）判断化学平衡状态的标志：

　　①VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物质比较）

　　②各组分浓度保持不变或百分含量不变

　　③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）

　　④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+B可逆号zC，x+≠z）

化学高一必修二知识点总结笔记2

　　元素周期律：

　　①从左到右：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强(失电子能力逐渐减弱)，非金属性逐渐增强(金属性逐渐减弱)。

　　②从上到下：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强(得电子能力逐渐减弱)，金属性逐渐增强(非金属性逐渐减弱)。

　　所以在周期表中，非金属性的是F，金属性的是Fr(自然界中是Cs，因为Fr是放射性元素)。

　　③判断金属性强弱的四条依据：

　　a.与酸或水反应的剧烈程度以及释放出氢气的难易程度，越剧烈则越容易释放出H2，金属性越强。

　　b.价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，金属性越强。

　　c.金属单质间的'相互置换，如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

　　d.原电池的正负极，活泼性：负极正极。

　　④判断非金属性强弱的三条依据：

　　a.与H2结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳定性，越易结合则越稳定，非金属性越强。

　　b.价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强。

　　c.非金属单质间的相互置换，如：Cl2+H2S=2HCl+S↓。

化学高一必修二知识点总结笔记3

　　氧化还原反应

　　1、氧化还原反应的本质是有电子的转移，氧化还原反应的`特征是有化合价的升降。

　　2、失去电子（偏离电子）→化合价升高→被氧化→是还原剂；升价后生成氧化产物。还原剂具有还原性。

　　得到电子（偏向电子）→化合价降低→被还原→是氧化剂；降价后生成还原产物，氧化剂具有氧化性。

　　3、常见氧化剂有：Cl2、O2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4（H+）、H2O2、ClO—、FeCl3等，常见还原剂有：Al、Zn、Fe；C、H2、CO、SO2、H2S；SO32—、S2—、I—、Fe2+等

　　4、氧化还原强弱判断法

　　①知反应方向就知道“一组强弱”

　　②金属或非金属单质越活泼对应的离子越不活泼（即金属离子氧化性越弱、非金属离子还原性越弱）

　　③浓度、温度、氧化或还原程度等也可以判断（越容易氧化或还原则对应能力越强）。

化学高一必修二知识点总结笔记4

　　化学反应的速率

　　（1）化学反应速率的概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的.减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。

　　计算公式：化学反应速率公式

　　①单位：l/（Ls）或l/（Lin）。

　　②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

　　③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。

　　④重要规律：

　　（i）速率比=方程式系数比；

　　（ii）变化量比=方程式系数比。

　　（2）影响化学反应速率的因素

　　内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。

　　外因：

　　①温度：升高温度，增大速率

　　②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）

　　③浓度：增加反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）

　　④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应），化学选修4详细阐述。

　　⑤其他因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。

化学高一必修二知识点总结笔记5

　　乙烯C2H4

　　1、乙烯的制法：

　　工业制法：石油的裂解气

　　2、物理性质：无色、稍有气味的.气体，比空气略轻，难溶于水

　　3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°

　　4、化学性质：

　　(1)氧化反应：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑烟)

　　可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。

　　(2)加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯

　　CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

　　乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。

　　CH2=CH2+H2→CH3CH3

　　CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)

　　CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)

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