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酸碱盐总结

时间:2024-06-22 15:58:29 工作总结 我要投稿
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酸碱盐总结

  总结是把一定阶段内的有关情况分析研究,做出有指导性的经验方法以及结论的书面材料,它是增长才干的一种好办法,因此我们需要回头归纳,写一份总结了。如何把总结做到重点突出呢?以下是小编精心整理的酸碱盐总结,欢迎大家借鉴与参考,希望对大家有所帮助。

酸碱盐总结

酸碱盐总结1

  酸、碱、盐的溶解性

  1、常见盐与碱的溶解性:(如果不读出括号中的字,是不是一个较好记忆的顺口溜?)

  钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶,硝酸盐遇水影无踪。

  硫酸盐不溶硫酸钡,氯化物不溶氯化银。

  碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

  碱类物质溶解性:只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

  2、八个常见的沉淀物:氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

  3、四个微溶物:Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)

  Ag2SO4(鉴别SO42—和Cl—时,不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)

  4、三个不存在的物质:所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

  酸、碱、盐的特性

  1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

  2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾,有强氧化性。

  3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性,溶水时能放出大量的热。有强氧化性。

  4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。

  5、氢氧化钠———白色固体、易潮解,溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。

  6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜)。

  7、碳酸钠———白色粉末,水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体)

  8、氨水()———属于碱的溶液

  酸与碱的通性

  1、酸的通性

  (1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红,不能使无色的酚酞试液变色。

  (2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气

  (3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水

  (4)酸能与碱反应生成盐和水

  (5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸

  2、碱的通性

  (1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝,并能使无色的酚酞试液变红色

  (2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水

  (3)碱能与酸反应生成盐和水

  (4)某些碱能与某些盐反应生成新的'盐和新的碱

  盐的性质

  (1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属

  (2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸

  (3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱

  (4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐(完)

酸碱盐总结2

  初中化学第八章中,存在着一些结果(结论)相同、原因有异的问题,现围绕酸、碱的有关知识,选取几例加以分析。

  1、酸、碱溶液和金属都能导电。

  分析:酸、碱溶液导电的原因是,酸、碱溶液中含有自由移动的离子(其中酸溶液中含有自由移动的氢离子和酸根离子;碱溶液中含有自由移动的金属离子和氢氧根离子);金属导电的'原因是,金属中含有自由移动的电子。

  2、浓硫酸、浓盐酸敞口置于空气中,溶液中溶质质量分数都变小。

  分析:浓硫酸中溶质质量分数之所以变小,是因为浓硫酸具有吸水性,浓硫酸吸收空气中的水分导致了溶液中溶剂量的增加;浓盐酸中溶质质量分数之所以变小,是因为浓盐酸具有挥发性,_气体的挥发导致了溶液中溶质质量的减少。

  3、浓硫酸、氢氧化钠溶于水,生石灰放入水中,都能放出大量的热。

  分析:浓硫酸、氢氧化钠溶于水放热,属于溶解过程中的放热现象;生石灰与水接触放热,属于化学变化(生石灰与水发生化学反应,生成氢氧化钙)中的放热现象。

  4、金属钠和镁放入稀盐酸中,都有氢气放出。

  分析:金属钠放入稀盐酸中所放出的氢气,主要是由钠与水发生置换反应产生的(在金属活动顺序表中名列第三的金属钠,其化学性质非常活泼,能在常温下与水发生剧烈反应:2Na+2H2O==2NaOH+H2↑);镁放入稀盐酸中所产生的氢气,是镁和稀盐酸发生置换反应产生的。

  5、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液、稀盐酸与碳酸钠溶液发生反应(假设两个反应都恰好完全发生)后,溶液的总质量都减少。

  分析:根据上述变化的化学方程式以及质量守恒定律可以得出,前一个反应后所得溶液的质量==氢氧化钠溶液的质量+硫酸铜溶液的质量—生成的氢氧化铜沉淀的质量;后一个反应后所得溶液的质量==稀盐酸的质量+碳酸钠溶液的质量—放出的二氧化碳的质量。虽然两个反应中溶液的总质量都减少,但原因不同,一个是因为反应中产生沉淀,一个是因为反应中放出气体、

酸碱盐总结3

  单质、氧化物、酸、碱、盐的'相互关系

  (1)金属单质+酸———盐+氢气(置换反应)

  1、锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(最常用)

  (实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,Al,酸有稀H2SO4和稀HCl)

  (2)金属单质+盐(溶液)———另一种金属+另一种盐

  2、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

  3、铝和硝酸银溶液反应:Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag

  (3)碱性氧化物(金属氧化物)+酸———盐+水

  4、氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

  5、氧化钙和稀盐酸反应:CaO+2HCl=CaCl2+H2O

  (4)酸性氧化物(非金属氧化物)+碱————————盐+水

  6.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

  7.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

  (5)酸+碱————————盐+水(中和反应)

  8.盐酸和烧碱反应:HCl+NaOH=NaCl+H2O

  9、盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

  10、氢氧

  (6)酸+盐————————另一种酸+另一种盐

  11.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(实验室制CO2)

  12.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

  13、硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

  (7)碱+盐———另一种碱+另一种盐

  14、氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

  15、硫酸铜溶液与氢氧化钡:CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

  (8)盐+盐———两种新盐

  16.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

  17.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

  复分解反应必须生成沉淀,气体或水生成才能发生,且生成物的元素化合价不变。

  +1价:HClO;NaClO;Ca(ClO)2、

  +5价:HClO3;KClO3、

  +7价:HClO4;KClO4、

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