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化学高中有机化学知识点总结
总结是对过去一定时期的工作、学习或思想情况进行回顾、分析，并做出客观评价的书面材料，它可以给我们下一阶段的学习和工作生活做指导，因此十分有必须要写一份总结哦。总结怎么写才能发挥它的作用呢？以下是小编帮大家整理的化学高中有机化学知识点总结，仅供参考，欢迎大家阅读。
化学高中有机化学知识点总结1
1.有机化合物的组成与结构：
⑴能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。
⑵了解常见有机化合物的结构。了解有机物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构。
⑶了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。
⑷了解有机化合物存在异构现象、能判断简单有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)
⑸能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。
⑹能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。
2.烃及其衍生物的性质与应用
⑴以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。
⑵了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。
⑶举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
⑷了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的级成和结构特点以及它们的'相互联系。
⑸了解加成反应、取代反应和消去反应。
⑹结合实际了解某些有机化合物对健康可能产生影响，关注有机化合物的安全使用问题。
3.糖类、氨基酸和蛋白质
⑴了解糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。
⑵了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质，氨基酸与人体健康的关系。
⑶了解蛋白质的组成、结构和性质。
⑷了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。
4.合成高分子化合物
⑴了解合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。
⑵了解加聚反应和缩聚反应的特点。
⑶了解新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应用。
⑷了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的贡献。
依据反应条件：
⑴能与NaOH反应的有：①卤代烃水解;②酯水解;③卤代烃醇溶液消去;④酸;⑤酚;⑥乙酸钠与NaOH制甲烷
⑵浓H2SO4条件：①醇消去;②醇成醚;③苯硝化;④酯化反应
⑶稀H2SO4条件：①酯水解;②糖类水解;③蛋白质水解
⑷Ni，加热：适用于所有加氢的加成反应
⑸Fe：苯环的卤代
⑹光照：烷烃光卤代
⑺醇、卤代烃消去的结构条件：β-C上有氢
⑻醇氧化的结构条件：α-C上有氢
依据反应现象
⑴水或溴的CCl4溶液褪色：C═C或C≡C;
⑵FeCl3溶液显紫色：酚;
⑶石蕊试液显红色：羧酸;
⑷Na反应产生H2：含羟基化合物(醇、酚或羧酸);
⑸Na2CO3或NaHCO3溶液反应产生CO2：羧酸;
⑹Na2CO3溶液反应但无CO2气体放出：酚;
⑺NaOH溶液反应：酚、羧酸、酯或卤代烃;
⑻生银镜反应或与新制的Cu(OH)2悬浊液共热产生红色沉淀：醛;
⑼常温下能溶解Cu(OH)2：羧酸;
⑽能氧化成羧酸的醇：含“─CH2OH”的结构(能氧化的醇，羟基相“连”的碳原子上含有氢原子;能发生消去反应的醇，羟基相“邻”的碳原子上含有氢原子);
⑾水解：酯、卤代烃、二糖和多糖、酰胺和蛋白质;
⑿既能氧化成羧酸又能还原成醇：醛;
化学高中有机化学知识点总结2
一、物理性质
甲烷：无色无味难溶
乙烯：无色稍有气味难溶
乙炔：无色无味微溶
（电石生成：含H2S、PH3特殊难闻的臭味）
苯：无色有特殊气味液体难溶有毒
乙醇：无色有特殊香味混溶易挥发
乙酸：无色刺激性气味易溶能挥发
二、实验室制法
甲烷：
CH3COONa + NaOH →(CaO,加热) → CH4↑+Na2CO3
注：无水醋酸钠：碱石灰=1：3
固固加热（同O2、NH3）
无水（不能用NaAc晶体）
CaO：吸水、稀释NaOH、不是催化剂
乙烯：
C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→CH2=CH2↑+H2O
注：V酒精：V浓硫酸=1：3（被脱水，混合液呈棕色）
排水收集（同Cl2、HCl）控温170℃（140℃：乙醚）
碱石灰除杂SO2、CO2
碎瓷片：防止暴沸
乙炔：
CaC2+ 2H2O→ C2H2↑ + Ca(OH)2
注：排水收集无除杂
不能用启普发生器
饱和NaCl：降低反应速率
导管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞导管
乙醇：
CH2=CH2+ H2O→（催化剂,加热,加压）→CH3CH2OH
注：无水CuSO4验水（白→蓝）
提升浓度：加CaO再加热蒸馏
三、燃烧现象
烷：火焰呈淡蓝色不明亮
烯：火焰明亮有黑烟
炔：火焰明亮有浓烈黑烟（纯氧中3000℃以上：氧炔焰）
苯：火焰明亮大量黑烟（同炔）
醇：火焰呈淡蓝色放大量热
含碳的质量分数越高，火焰越明亮，黑烟越多
四、酸性KMnO4&溴水
烷：都不褪色
烯炔：都褪色（酸性KMnO4氧化溴水加成）
苯：KMnO4不褪色萃取使溴水褪色
五、重要反应方程式
烷：取代
CH4+ Cl2→(光照)→ CH3Cl(g) + HCl
CH3Cl + Cl2→(光照)→ CH2Cl2(l) + HCl
CH2Cl + Cl2→(光照)→ CHCl3(l) + HCl
CHCl3+ Cl2→(光照)→ CCl4(l) + HCl
现象：颜色变浅装置壁上有油状液体
注意：
4种生成物里只有一氯甲烷是气体
三氯甲烷=氯仿
四氯化碳作灭火剂
烯：
1、加成
CH2=CH2+ Br2→ CH2BrCH2Br
CH2=CH2+ HCl →(催化剂) → CH3CH2Cl
CH2=CH2+ H2→(催化剂,加热) → CH3CH3乙烷
CH2=CH2+ H2O →(催化剂,加热加压) → CH3CH2OH乙醇
2、聚合（加聚）
nCH2=CH2→(一定条件) → [－CH2－CH2－]n（单体→高聚物）
注：断双键→两个“半键”
高聚物（高分子化合物）都是【混合物】
炔：
基本同烯......
苯：1.1、取代（溴）
C6H6+ Br2→（Fe或FeBr3）→C6H6-Br+ HBr
注：V苯：V溴=4：1
长导管：冷凝回流导气、防倒吸NaOH除杂
现象：导管口白雾、浅黄色沉淀（AgBr）、CCl4：褐色不溶于水的液体（溴苯）
1.2、取代——硝化（硝酸）
C6H6+ HNO3→（浓H2SO4,60℃）→C6H6-NO2+ H2O
注：先加浓硝酸再加浓硫酸冷却至室温再加苯
50℃-60℃【水浴】温度计插入烧杯
除混酸：NaOH
硝基苯：无色油状液体难溶苦杏仁味毒
1.3、取代——磺化（浓硫酸）
C6H6+ H2SO4(浓) →（70－80度）→C6H6-SO3H + H2O
2、加成
C6H6+ 3H2→（Ni,加热）→C12H12（环己烷）
醇：
1、置换（活泼金属）
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa +H2↑
2、消去（分子内脱水）
C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→CH2=CH2↑+H2O
3、取代（分子间脱水）
2CH3CH2OH →(浓H2SO4,140度）→ CH3CH2OCH2CH3(乙醚)+ H2O
（乙醚：无色无毒易挥发液体麻醉剂）
4、催化氧化
2CH3CH2OH + O2→（Cu,加热）→ 2CH3CHO(乙醛) + 2H2O
现象：铜丝表面变黑浸入乙醇后变红液体有特殊刺激性气味
酸：取代（酯化）
CH3COOH + C2H5OH →（浓H2SO4,加热）→ CH3COOC2H5+ H2O
（乙酸乙酯：有香味的无色油状液体）
注：【酸脱羟基醇脱氢】（同位素示踪法）
碎瓷片：防止暴沸浓硫酸：催化脱水吸水
饱和Na2CO3：1、减小乙酸乙酯的溶解，利于分层
2、除掉乙酸，避免乙酸干扰乙酸乙酯的气味
3、吸收挥发出的乙醇
饱和碳酸钠不能换成氢氧化钠，否则会造成酯的水解
卤代烃：
1、取代（水解）【NaOH水溶液】
CH3CH2X + NaOH →（H2O,加热）→ CH3CH2OH + NaX
注：NaOH作用：中和HBr加快反应速率
检验X：加入硝酸酸化的AgNO3观察沉淀
2、消去【NaOH醇溶液】
CH3CH2Cl + NaOH →（醇,加热)→ CH2=CH2↑ +NaCl + H2O
注：相邻C原子上有H才可消去
加H加在H多处，脱H脱在H少处（马氏规律）
醇溶液：抑制水解（抑制NaOH电离）
六、通式
CnH2n+2烷烃
CnH2n烯烃/环烷烃
CnH2n-2炔烃/二烯烃
CnH2n-6苯及其同系物
CnH2n+2O一元醇/烷基醚
CnH2nO饱和一元醛/酮
CnH2n-6O芳香醇/酚
CnH2nO2羧酸/酯
七、其他知识点
1.天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸
2.燃烧公式：
CxHy + (x+y/4)O2→(点燃)→ x CO2+ y/2 H2O
CxHyOz+ (x+y/4-z/2)O2→(点燃)→ x CO2+ y/2 H2O
3.耗氧量：
等物质的量（等V）：C越多耗氧越多；等质量：C%越高耗氧越少
4.不饱和度=（C原子数×2+2 – H原子数）/ 2；双键、环= 1，三键= 2，可叠加
5.工业制烯烃：【裂解】（不是裂化）
6.医用酒精：75%；工业酒精：95%（含甲醇有毒）；无水酒精：99%
7.甘油：丙三醇
8.乙酸酸性介于HCl和H2CO3之间；食醋：3%~5%；冰醋酸：纯乙酸【纯净物】
9.烷基不属于官能团
八、有机物性质综合总结
1．需水浴加热的反应有：（1）银镜反应
（2）乙酸乙酯的水解
（3）苯的硝化
（4）糖的水解凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
2．需用温度计的实验有：（1）实验室制乙烯（170℃）
（2）蒸馏
（3）乙酸乙酯的水解（70－80℃）
（4）制硝基苯（50－60℃）〔说明〕：
（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。
（2）注意温度计水银球的位置。
3．能与Na反应的.有机物有：
醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。
4．能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。
5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛基的化合物（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2、HI、H2S、H2SO3等）
不能使酸性高锰酸钾褪色的物质有：烷烃、环烷烃、苯、乙酸等
6．能使溴水褪色的物质有：
【1】遇溴水褪色
含有碳碳双键和碳碳三键的烃和烃的衍生物（加成）
含醛基物质（氧化）
苯酚等酚类物质（取代）
碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）
较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4、H2S、H2SO3等）
【2】只萃取不褪色：液态烷烃、环烷烃、苯、甲苯、二甲苯、乙苯、卤代烃、酯类（有机溶剂）
7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。
9．能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。
10．不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素。
11．常温下为气体的有机物有：
分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。
12．浓硫酸（H2SO4）、加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、水解反应。
13．能被氧化的物质有：含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、酚大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。
醇（还原）（氧化）醛（氧化）羧酸。
14．显酸性的有机物有：
含有酚羟基和羧基的化合物。
15．能与NaOH溶液发生反应的有机物：（1）酚：生成某酚纳（2）羧酸：（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）（5）蛋白质（水解）
16.有明显颜色变化的有机反应：（1）苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；（2）KMnO4酸性溶液的褪色；（3）溴水的褪色；
（4）淀粉遇碘单质变蓝色。（5）蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应）
17．有硫酸参与的有机反应：
（1）浓硫酸做反应物（苯、苯酚的磺化反应）
（2）浓硫酸做催化剂和吸水剂（乙醇脱水制乙烯或制乙醚、苯的硝化反应、酯化反应）
（3）稀硫酸作催化剂（酯类的水解）
九、解有机物的结构题一般有两种思维程序
一、有机物的分子式—已知基团的化学式＝剩余部分的化学式+其它已知条件=该有机物的结构简式程序
二、有机物的分子量—已知基团的式量＝剩余部分的式量=剩余部分的化学式推断该有机物的结构简式。
各类化合物的鉴别方法
1.烯烃、二烯、炔烃：
（1）溴的四氯化碳溶液，红色腿去；
（2）高锰酸钾溶液，紫色腿去。
2.小环烃：三、四元脂环烃可使溴的四氯化碳溶液腿色
3.卤代烃：硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀
白色沉淀证明有Cl、浅黄色沉淀证明有Br、黄色沉淀证明有I；
4.醇：与金属钠反应放出氢气（鉴别6个碳原子以下的醇）；
5.酚或烯醇类化合物：
（1）用三氯化铁溶液产生颜色（苯酚产生兰紫色）。
（2）苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。
有机物与NaoH反应：有苯酚羧基-COOH
与Na反应有苯酚羧基-COOH羟基–OH
钠与醇、苯酚、RCOOH发生置换反应，放出氢气；与醚（ROR′）、酯（RCOOR′）不发生反应。（羧酸与醇、酚可用NaHCO3溶液区别开，羧酸可与NaHCO3反应放出二氧化碳气体。）
银氨溶液用于检验醛基的存在
与新制氢氧化铜悬浊液的作用：
1.羧酸的水溶液：沉淀消失呈蓝色溶液
2.含醛基的有机物，加热后出现砖红色沉淀
3.含羟基的有机物（多元醇）生成绛蓝色溶液
用溴水鉴别时要注意：有可能是由于溴在不同溶剂中的溶解度不同，发生萃取造成的，而且根据萃取后的分层情况也可以鉴别不同物质。
常温下，与苯环直接相连的碳原子上有氢原子(即α氢原子)时，苯的同系物才能被酸性高锰酸钾氧化。
化学高中有机化学知识点总结3
1、常温常压下为气态的有机物：
1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、在水中的溶解度：
碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、有机物的密度
所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反应褪色的有机物有：
烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液态烷烃等。
5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：
烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。
6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：
烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、无同分异构体的有机物是：
烷烃：CH4、C2H6、C3H8；烯烃：C2H4；炔烃：C2H2；氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。
8、属于取代反应范畴的有：
卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。
9、能与氢气发生加成反应的物质：
烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、不饱和羧酸（CH2=CHCOOH）及其酯（CH3CH=CHCOOCH3）、油酸甘油酯等。
10、能发生水解的物质：
金属碳化物（CaC2）、卤代烃（CH3CH2Br）、醇钠（CH3CH2ONa）、酚钠（C6H5ONa）、羧酸盐（CH3COONa）、酯类（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纤维素）（（C6H10O5）n）、蛋白质（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。
11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。
12、能发生缩聚反应的物质：
苯酚（C6H5OH）与醛（RCHO）、二元羧酸（COOH—COOH）与二元醇（HOCH2CH2OH）、二元羧酸与二元__（H2NCH2CH2NH2）、羟基酸（HOCH2COOH）、氨基酸（NH2CH2COOH）等。
13、需要水浴加热的实验：
制硝基苯（—NO2，60℃）、制苯磺酸（—SO3H，80℃）制酚醛树脂（沸水浴）、银镜反应、醛与新制Cu（OH）2悬浊液反应（热水浴）、酯的水解、二糖水解（如蔗糖水解）、淀粉水解（沸水浴）。
14、光照条件下能发生反应的：
烷烃与卤素的取代反应、苯与氯气加成反应（紫外光）、—CH3+Cl2—CH2Cl（注意在铁催化下取代到苯环上）。
15、常用有机鉴别试剂：
新制Cu（OH）2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。
16、最简式为CH的有机物：
乙炔、苯、苯乙烯（—CH=CH2）；最简式为CH2O的有机物：甲醛、乙酸（CH3COOH）、甲酸甲酯（HCOOCH3）、葡萄糖（C6H12O6）、果糖（C6H12O6）。
17、能发生银镜反应的物质（或与新制的Cu（OH）2共热产生红色沉淀的）：
醛类（RCHO）、葡萄糖、麦芽糖、甲酸（HCOOH）、甲酸盐（HCOONa）、甲酸酯（HCOOCH3）等。
18、常见的官能团及名称：
—X（卤原子：氯原子等）、—OH（羟基）、—CHO（醛基）、—COOH（羧基）、—COO—（酯基）、—CO—（羰基）、—O—（醚键）、C=C（碳碳双键）、—C≡C—（碳碳叁键）、—NH2（氨基）、—NH—CO—（肽键）、—NO2（硝基）
19、常见有机物的通式：
烷烃：CnH2n+2；
烯烃与环烷烃：CnH2n；
炔烃与二烯烃：CnH2n—2；
苯的同系物：CnH2n—6；
饱和一元卤代烃：CnH2n+1X；
饱和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH；
苯酚及同系物：CnH2n—6O或CnH2n—7OH；
醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO；
酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH；
酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1
20、检验酒精中是否含水：
用无水CuSO4——变蓝
21、发生加聚反应的：
含C=C双键的有机物（如烯）
22、能发生消去反应的是：
乙醇（浓硫酸，170℃）；卤代烃（如CH3CH2Br）醇发生消去反应的条件：C—C—OH、卤代烃发生消去的条件：C—C—XHH23、能发生酯化反应的是：醇和酸
24、燃烧产生大量黑烟的是：C2H2、C6H6
25、属于天然高分子的是：淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是）
26、属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维
27、常用来造纸的原料：纤维素
28、常用来制葡萄糖的是：淀粉
29、能发生皂化反应的是：油脂
30、水解生成氨基酸的是：蛋白质
31、水解的最终产物是葡萄糖的是：淀粉、纤维素、麦芽糖32、能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的有机物是：含有—COOH：如乙酸33、能与Na2CO3反应而不能跟NaHCO3反应的有机物是：苯酚34、有毒的物质是：甲醇（含在工业酒精中）；NaNO2（工业用盐）35、能与Na反应产生H2的是：
含羟基的物质（如乙醇、苯酚）、与含羧基的物质（如乙酸）36、能还原成醇的是：醛
37、能氧化成醛的醇是：R—CH2OH
38、能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是：乙烯
39、能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是：乙烯的产量40、通入过量的CO2溶液变浑浊的是：C6H5ONa溶液
41、不能水解的糖：单糖（如葡萄糖）
42、可用于环境消毒的.：苯酚
43、皮肤上沾上苯酚用什么清洗：酒精；沾有油脂是试管用热碱液清洗；沾有银镜的试管用稀洗涤
44、医用酒精的浓度是：75%
45、写出下列有机反应类型：
（1）甲烷与氯气光照反应
（2）从乙烯制聚乙烯
（3）乙烯使溴水褪色
（4）从乙醇制乙烯
（5）从乙醛制乙醇
（6）从乙酸制乙酸乙酯
（7）乙酸乙酯与NaOH溶液共热
（8）油脂的硬化
（9）从乙烯制乙醇
（10）从乙醛制乙酸
（1）取代（2）加聚（3）加成（4）消去（5）还原（6）酯化（7）水解（8）加成（或还原）（9）加成（10）氧化46、加入浓溴水产生白色沉淀的是：苯酚
47、加入FeCl3溶液显紫色的：苯酚
48、能使蛋白质发生盐析的两种盐：Na2SO4、（NH4）2SO4
快速提高化学成绩的五大秘诀
1、正确的学习方法
化学虽然是理科的课程，但是有很多东西还是需要记忆的，所以高三学生在学习化学的时候，不能全靠做题，也要花时间去背。
2、良好的学习习惯
不仅仅是化学，学习高三的其他课程也要有良好的学习习惯。在上课之前把老师要讲的内容自己先看看试着理解一下，也就是做好课前预习；上课之前把要用的东西都准备好，不用的都拿下去，桌面整理干净一些，找东西方便不浪费时间，而且桌面上也不会有其他东西吸引自己的注意力。
3、上课认真听
高三化学成绩不好的同学大多都是上课不仔细听，下课自己也学不懂，然后就不了了之。要知道每天最多的学习时间都是课堂，而且学习要有老师讲解才能学懂，如果上课效率不高的话那化学成绩也就很难提高了。
4、错题本
整理错题本是一个自我完善的过程，把自己学习过程中犯过错的地方都整理一下，然后多看看自己的错误，加以改正，尽力做到不犯第二次，这样一来学习上的小毛病都得到了改正，学习效率就大大提高了。
不过高三学生时间紧迫，把每道题都整理出来会浪费时间，所以小编建议只要把常犯的错误、重点的问题整理一下就可以。其他的问题标记一下，抽出时间去复习。
5、注重实验
化学这门学科对于实验的考察还是比较多的，所以同学们在学习的时候，一定要注意化学实验的学习。掌握实验的原理、过程、结果、以及实验所需器材的作用等。
学好化学的四个关键步骤是什么
第一，熟记基本的知识内容
应熟记的内容包括一些与化学相关的生活常识，部分方程式，物质的颜色、状态等。林世伟说，这些内容应该在平时的学习中逐渐积累，比如看书，或做练习遇到的时候，就应有意识地关注它，久而久之就会记住了。另外，还有一些内容可以采用口诀记忆或关键词记忆，如：化学反应平衡有4个关键字（等、定、动、变）。
第二，熟悉重要的化学实验和化学工艺流程
在书本中的实验、流程，都综合了多个知识点，如：实验室制取氯气，工业制硫酸，制备乙酸乙酯……因此，林世伟建议同学们不仅要记住实验的整个过程，还要知道各个化学仪器的作用和除杂、干燥、尾气处理的方法。在了解了书本的基本实验后，对于以后遇到的实验题、流程题，才能进行类比迁移。
第三，适当练习补缺补漏
可以做一本“错题集”，将自己做错的，有价值的题目，记录下来，写明错因和正解，时时翻阅，理解透彻。在练习中，逐步了解、形成一定的化学思维方式，如：对于推断题，马上联想到相关知识点；对于工业流程题，注意联系生活实际；对于物构题，则注重理论分析和类比推理等等。
第四，建立自己的知识网
在每学习一个阶段后，最好自己梳理相应的知识点，建立自己的知识网，而不要依赖现成的知识网，对于不清楚的知识点，在自己无法独立解决时要及时请教老师或同学，避免留下知识缺漏。
如何提高化学学习效率？
1、要学会分析总结。
认真分析这次考试的每一道题，尤其对似是而非、模棱两可和完全不会的题目做深入研究，在今后复习中有针对性地解决。
2、平时训练时要注意精选习题、专题递进。
要注意处理难题和基础题的关系，不要一味追求难题，好高骛远，结果得不偿失。
习题训练应注意：①通过习题弥补知识空白点，完善知识结构；②通过典型习题探讨解决问题的方法；③通过习题突破思维盲点，学习难点，增加思维的灵活度和创新性；④通过习题形成严谨的思维习惯。
3、回归课本，夯实基础，加强重点。
教材始终是高考命题的重要依据，要按照《考试说明》要求对课本上重要的章节认真复习，并突出重点，抓住主干。对于实验，要有意对课本实验的变形和延伸做重点训练。
考生应认真归纳所做的每一张练习、试卷的题型，然后回归到教材上进一步落实基础知识，深研教材，夯实基础。理清教材各章节基础知识，纵横联系，前后比较，把握主干知识的内在联系，完善知识网络体系。
4、及时查缺补漏，规范解题。要创造机会限时做题，提高效率。
考生在复习和答题时，切忌随意联想，忽视要求范围，脱离主干知识答题；切忌眼高手低，只思考不动笔，特别是化学实验、语言表达和与化学反应有关的题目；切忌做题只注重正确答案。
5、有所选择，有所放弃。
针对不同层次的学生，复习的侧重点要有针对性。基础知识比较薄弱的同学继续强化对基础知识的理解和掌握，不要进行没有基础知识支撑的能力训练；基础知识比较好、学习能力强的同学，加强综合能力训练。高考中容易题、中等难度题占80%，学生要准确把握大纲，大胆放弃偏、难、怪及超纲题目。
化学学科怎样才能规范答题
1、审题、思维规范
一道题目的情境、立意、设问之间存在着必然的内在联系，而通过有效审题去挖掘这些联系是形成正确的解题思路的前提，因此我们审题时应注重规范。
2、书写、表达规范
每年的阅卷评分标准上都有这样一句话：“化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分；化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分；在做计算题时没有考虑有效数字的，按规定扣分；没注意量纲单位的，按规定处理……”但每年都有不少同学因书写错别字、生造字、潦草字，或乱写错写化学符号、化学用语，书写不规范以及卷面乱写乱画等，而与“大学录取通知书”无缘。
因此，我们在做题时要严格规范，认真书写，注重语言的逻辑性，做到言简意赅，同时还要注意化学用语的有效使用，切忌辞不达意、言不由衷、语无伦次，更忌答非所问。所答内容的内涵要严格与设问的外延相吻合。
3、格式、步骤规范
规范的格式和严密的步骤，能充分体现出应试者的“严谨治学”“精益求精”的涵养，体现出应试者顺畅科学的应答思路和良好的做题习惯。以计算题为例：“解”“设”（直设和曲设）、“写”（化学方程式、关系式）、“列”（代数式、比例式）、“解”（解出答案）、“论”（必要时依据题意进行讨论）、“转”（将求解结果过渡转化成设问所求结果）、“答”（点明答案，给阅卷者提供视觉上的方便）。此外，解答过程中还要进行必要的语言衔接，“因为”“所以”“因此”“解知”“故”“由题意”等词语更要适时适地地运用，以体现规范性和严密性。