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有机化学归纳总结
总结是在一段时间内对学习和工作生活等表现加以总结和概括的一种书面材料，它能够给人努力工作的动力，因此，让我们写一份总结吧。那么如何把总结写出新花样呢？下面是小编为大家收集的有机化学归纳总结，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
知识点一：各类烃的衍生物性质总结
一、卤代烃：
1、通式：饱和一元卤代烃：官能团：
2、物性：
①均不溶于水，易溶于有机溶剂
②一氟代烃、一氯代烃密度比水小，其余比水大。
3、化性：
①水解反应：（取代反应）反应通式：
条件：强碱的水溶液可加热。断键方式：羟基取代卤素原子
②消去反应：反应通式：
条件：强碱的醇溶液必加热。断键方式：断卤素原子和一个氢，形成。要求：必须有氢才能发生消去反应。
二、醇：
1、通式：饱和一元醇：官能团：
2、物性：
①甲醇、乙醇、丙醇是与水以任意比混溶的液体。
②含4~11个C的醇为油状液体，部分溶于水。
③含12个C以上的醇为无色固体，不溶于水。
3、化性：
⑴与活泼金属反应：显中性反应通式：
⑵氧化反应：
①燃烧：
②醇使酸性高锰酸钾褪色。
③催化氧化：反应通式：
断键方式：断羟基氢和一个氢，形成，将CH2OH改为CHO。要求：有2个氢则被催化氧化生成醛。有1个氢则被催化氧化生成醛。无氢则不能被催化氧化⑶消去反应：反应通式：
断键方式：断羟基氢和一个氢，形成。要求：必须有氢才能发生消去反应。
⑷分子间脱水：（取代反应）反应通式：
⑸与HX反应：（取代反应）反应通式：三、苯酚：
1、结构简式：酚：
2、物性：
①无色晶体，在空气中因小部分氧化而显粉红色。
②常温在水中溶解度不大，加热到65℃以上与水互溶。
③易溶于酒精、乙醚、苯等有机溶剂。
3、化性；
⑴弱酸性：酸性：①②③④
⑵取代反应：①②
⑶显色反应：酚遇FeCl3显紫色。
⑷氧化反应：
①在空气中氧化显粉红色。
②燃烧。
③被酸性高锰酸钾氧化，能使酸性高锰酸钾褪色。
⑸加成反应：
四、醛：
1、通式：饱和一元醛：官能团：
2、物性：①无色具有刺激性气味的液体。
②易溶于水、乙醇、苯等有机溶剂。
③易挥发。
3、化性：⑴加成反应；反应通式：
断键方式：断碳氧双键，将CHO改为CH2OH。
⑵氧化反应：
①燃烧通式：
②醛能被酸性高锰酸钾、溴水氧化。
③催化氧化：反应通式：
断键方式：醛基上的H变为OH，将CHO改为COOH。
④银镜反应：
反应通式：
规律：
⑤与新制氢氧化铜反应：
反应通式：
规律：
五、酸：
1、通式：饱和一元酸：官能团：
2、物性：
①无色具有刺激性气味的液体。
②易溶于水、乙醇、苯等有机溶剂。
3、化性：
⑴酸性：弱酸性：能使石蕊试液变红。①②③④
⑵酯化反应：反应通式：
断键方式：酸脱羟基醇脱氢
六、酯：
1、通式：饱和一元酯：官能团：
2、物性：
①难溶于水，比水轻。
②有果香气味。
③易溶于乙醇、苯等有机溶剂。
3、化性：水解反应：反应通式：酸性：碱性：
知识点二：同分异构体
互为同分异构体的物质：
①单烯烃与环烷烃（通式：CnH2n）
②炔烃与二烯烃（通式：CnH2n—2）
③醇与醚（通式：CnH2n+2O）
④醛与酮（通式：CnH2nO）
⑤酸与酯（通式：CnH2nO2）
知识点三：有机物性质归纳：
1、能使酸性高锰酸钾褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛。
2、能使溴水因化学反应而褪色的有机物：烯烃、炔烃、酚、醛。
3、能与H2发生加成反应的有机物：烯烃、炔烃、苯、苯的同系物、酚、醛、酮。
4、能与Na反应放出H2的有机物：醇、酚、酸。
5、能与NaOH反应的有机物：卤代烃、酯、酚、酸。
6、能与Na2CO3反应的有机物：酚、酸。
7、能与NaHCO3反应的有机物：酸。
8、能发生银镜反应或能与新制氢氧化铜反应有机物：醛、甲酸、甲酸某酯。
9、醇
知识点四：有机反应的类型：
1、取代反应：
2、加成反应
3、加聚反应：
4、消去反应：
5、水解反应：
6、氧化反应：
7、还原反应：
8、酯化反应：
9、缩聚反应：
知识点五：官能团的检验
1、碳碳双键或碳碳三键：
2、卤代烃中的卤素原子：
3、羟基OH：
4、酚：
5、醛基（CHO）：
6、羧基（COOH）：
7、酯：（COO）：
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